2013-2014学年江苏省苏北四市高三上期末统考化学试卷（解析版）

化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

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下列有关化学用语表示正确的是

A．葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆

B．Cl^－的结构示意图：

C．H₂O₂的电子式：

D．原子核中有10个中子的氧离子：

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：Fe^2＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－

B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na^＋、K^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液：Al^3＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

D．水电离出的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、NH₄^＋、CO₃^2－

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下列有关物质性质的应用正确的是

A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl₄溶液反应制取金属Ti

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在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是

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如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是

①Fe；②HNO₃；③Na；④C

A．①②③          B．②③④          C．①②④          D．①②③④

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，pH＝2的H₂SO₄溶液中含有的H^＋离子数目为0.01N_A

B．当H₂O与Na₂O₂反应生成1 molO₂时，转移的电子数目为4N_A

C．标准状况下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数为0.1N_A

D．1 L 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中含有的Fe^3＋离子数目为0.1N_A

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO

B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^－＋H₂O＝AlO₂^－＋2H₂↑

C．少量的CO₂ 通入氨水中：CO₂＋NH₃·H₂O＝NH₄^＋＋HCO₃^－

D．用醋酸溶液除去水垢：2H^＋＋CaCO₃＝Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．发生氧化反应

B．a极的反应式：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝N₂↑＋4H₂O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)

B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D

C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

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下列说法正确的是

A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH₃·H₂O) /c(NH₄^＋)的值减小

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．常温下，2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0

D．相同条件下，Na₂CO₃溶液的碱性强于C₆H₅ONa，说明C₆H₅OH的酸性强于H₂CO₃

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CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A．1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应

B．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物

C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应

D．用FeCl₃溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

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下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K^＋

B．向浓度均为0.1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，产生黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO₄^2－

D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯

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25℃时，取浓度均为0.1 mol·L^－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L^－1NaOH溶液、0.1 mol·L^－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

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一定条件下进行反应：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入

1.0 mol COCl₂(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－1，则反应的ΔH＜0

B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于60%

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某化学实验室产生的废液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是________。

（2）氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为________。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是________（填字母）。

A．BaCl₂                   B．BaCO₃

C．NaOH                   D．Ba(OH)₂

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是________。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是________。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为________、冷却结晶、________、洗涤、干燥。

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化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是和，

由B生成C的化学反应类型是。

（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。

（3）写出化合物B的结构简式：。

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： （任写一种）。

（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH₂＝CH₂为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

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高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO₄·7H₂O）通过下列反应制备：

FeSO₄＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄

Fe(OH)₂＋H₂C₂O₄＝FeC₂O₄＋2H₂O

（1）绿矾中含有一定量的TiOSO₄杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO₄溶液。在上述过程中，TiOSO₄能与水反应转化为H₂TiO₃沉淀，写出该反应的化学方程式：________；加入铁粉的作用有________、________。

（2）由纯净的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄时，需在真空环境下进行，原因是________。

FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致

FeC₂O₄的产率________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）将含有FeC₂O₄的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是________、________。

（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备较纯净的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO₄溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，________，过滤，得到较纯净的FeSO₄溶液。

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氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO(NH₂)₂的反应如下：

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)               △H＝―92.40 kJ·mol^－1

2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)       △H＝―159.47 kJ·mol^－1

NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol^－1

则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为________。

（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为________。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的________（填“a”或“b”）。

（3）已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑

2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑

2 mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N₂的物质的量为________。

（4）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为：H₂S(g)H₂(g)＋1/2S₂(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验：以H₂S的起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则反应速率v(H₂)＝________（用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________。

（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为：C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)现将一定量的1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL^－1～0.12g·mL^－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为________。

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。

（1）F原子基态的核外电子排布式为________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－的结构式为________。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。

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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：

甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在________（填“上”或“下”）层；实验操作的名称是________。

（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是________。

（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________（填仪器名称）。

（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是________。

（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是________。

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已知黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆），消耗30.00 mLNa₂S₂O₃溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

（1）该小组不采用生成Fe(OH)₃沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)₃。

（2）用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，使用的指示剂为，滴定到终点的颜色变化为。

（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

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