2015-2016学年辽宁鞍山一中高一下期中化学试卷（解析版）

下列关于有机物的说法正确的是(　　 )

A．有机物都不溶于水，且易燃，受热易分解

B．有机物只能从有机生命体中获得

C．组成中仅含C、H两种元素的有机物都叫做烃

D．有机物种类繁多的主要原因是碳原子之间的连接方式不同

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下列化学用语书写正确的是(　　 )

A．作为相对原子质量标准的原子

B．氯化镁的电子式：

C．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

D．HClO的结构式为：H-Cl-O

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下列说法正确的是(　　 )

A．、互为同位素

B．H2O、D2O、T2O的化学性质不同

C．和是两种不同结构

D．白磷与红磷互为同素异形体

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下列说法不正确的是（　　 ）

①放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

②所有的化学反应都伴随着能量变化

③放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生

④101KPa下1molC(s)和2molC(s)的燃烧热不同

⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关

⑥同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关

A．除②外　　　　　　 B．全部　　　　　　 C．③⑤⑦　　　　　 D．①③④⑤⑦

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在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　 )

①移去生成物　 ②升高温度　 ③增大压强　 ④增大反应物的浓度　 ⑤加入催化剂

A．①②③④⑤　　 B．②③④⑤　　 C．②⑤　　 D．③④

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如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　 )

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

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下列说法正确的是(　 )

A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

B．元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子

C．元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素种类最多的一族

D．元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

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下列有关化学键的叙述，不正确的是(　 )

A．非金属元素构成的单质中一定存在共价键

B．由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．化学键断裂，不一定发生化学变化

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有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（　　 ）

①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O

④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易

⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律

⑥碱金属都应保存在煤油中

⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

A．全部正确　　　 B．⑦⑧　　 C．①③⑤⑥⑦　　　 D．①③⑦⑧

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已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ/mol，其反应机理如下：

（1）NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)(慢)；　 （2）NO(g) +NOBr2(g)=2NOBr(g)　 (快)

下列有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A．反应速率主要取决于（2）的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．该反应的焓变等于akJ•mol-1

D．反应速率：v（NO）=v（NOBr2）=2v（Br2）

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如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是

4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是(　 )

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子移动方向是由a极流向b极

C．可以用水代替SO(CH3)2作溶剂

D．b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S

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一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为(　 )

A．等于Ss　　 B．等于10 s　　 C．大于10 s　　 D．小于10 s

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现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（　　 ）

A．⑧号元素为Al

B．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强

C．②、③处于同一周期

D．④元素的气态氢化物沸点大干⑦元素的氢化物

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一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是（　　 ）

①体系的压强不再改变

②体系的密度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q　　

A．③④    　　　　 B．②③④    　　　　　 C．①②③④　　 　 　　　 D．①②③④⑤

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反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L。对此反应的叙述正确的是（　　 ）

A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1

C．若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率

D．当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡

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己知热化学方程式：①CO(g)+l/2 O2(g)=CO2(g)　　 △H = -283.0kJ/mol

②H2(g)+ l/2O2(g)=H2O(g)　 △H =-241.8 kJ/mol

则下列说法正确的是(　　 )

A．H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　 △H=-41.2 kJ/mol

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2 (g)+l/2O2(g)=H2O（1）　 △H>-241.8 kJ/mol

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下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是(　　 )

A．元素对应的离子半径：Z>M>R>W

B．简单氢化物的沸点：W>R>Y>X

C．气态氢化物的稳定性：X>Y>R>W

D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

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己知热化学方程式如下：CaSO4(s) +CO (g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)　 △H 1= +218．4kJ/ mol (反应I)　 CaSO4 (s) +4CO (g) CaS (s)+4CO2(g)　　 △H2= -175．6kJ/mol（反应II)

假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是(　　 )

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原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是(　 )

A．W的单质的熔点最高

B．X元素的非金属性最强

C．最高价氧化物的水化物按酸性增强，碱性减弱的顺序是Y、Z、W、X

D．Z的原子半径最大

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把下列四种X溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是(　 )。

A．10℃　 20mL 3mol/L的X溶液　　 　 B．20℃ l0mL 5mol／L的X溶液

C．20℃　 30mL 2mol/L的X溶液　　 D．10℃ l0rnL 2mol/L的X溶液

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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是(　 )

A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+C1-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用C1O4-在单位时间内的物质的量浓度的变的变化来表示该反应速率的速率-时间图象．下列说法不正确的是（　　 ）

A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的

B．纵坐标为v（H+）的速率-时间曲线与图中曲线不能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”为t1 至t2 时间内的ClO3- 的物质的量浓度的减小值

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当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B3C。10℃时，反应率v(B)=0.3mol/(L·s)；50℃时，反应速率v(A)=25.6mol/(L·s)。若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（　　 ）

A．4　　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　 C．3.5　　　　　　　　 D．2.5

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绿色电源“二甲醚【(CH3)2O】—氧气燃料电池”的工作原理如下图所示，下列说法正确的是(　　 )

A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大

C．当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L

D．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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如下图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是( 　　 )

A．反应速率：v(B)>v(A)

B．A容器中X的转化率为80%

C．平衡时的压强：PB=PA

D．平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族．C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：

（1） A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是__________；

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为_______；

（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e-稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程___________________________；

（4）E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：

正极___________________________。

（5）比较E、F的非金属性强弱：E____F（填大于或小于）。写出可以验证该结论的一个化学方程式：

_____________________________________________。

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氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________________；正极反应式为_________________________。

（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是_________。

A．通过缩小容器的容积增大压强

B．及时将氨液化分离出去

C．适当升温

D．添加合适的催化剂

E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到25 min时，①以N2表示的平均反应速率为________；②H2的平衡转化率为____________；

（4） 以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝+116kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44kJ·mol－1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________。

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某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______，仍存在的缺陷是_____________。

（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：

△H1___ △H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：______________________。

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，，装置已做改进。实验数据如下表。

又已知0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H =____（取小数点后一位）。

（5）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度

e．实验当天气温较高

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