天津市2017届高三第二次校模拟考试化学试卷

生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

B. 某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多

C. 药皂中含有的苯酚具有强氧化性，能杀菌消毒

D. 胶体具有介稳性的主要原因是因胶体粒子所作的布朗运动使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来

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用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于元素性质说法正确的是

A. Li、C、P分别在氧气中燃烧均能生成两种相应的氧化物

B. 除去CO2中混有的SO2气体可选用Na2SO3溶液或NaHCO3溶液

C. 过量的铁粉与氯气在点燃条件下充分反应，生成氯化亚铁

D. SiO2既可以与氢氟酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

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下列说法不正确的是

A. 用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鉴别开

B. 组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种

C. 二糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

D. 芥子醇结构简式是，则分子中所有碳原子可能在同一平面且与足量溴水反应，最多消耗1molBr2

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

下列说法正确的是

A. 2c1＞c3　　 B. a＋b＝92.4　　 C. 2p2＜p3　　 D. α1＋α3＞1

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25℃时，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A. pH=9.25、浓度均为0.1 mol•L-1的NH4C1、NH3·H2O混合溶液：c(NH4+)+c(H+) >c(NH3·H2O)+c(OH-)

B. 0.1mol/LH2SO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C. 向0.1 mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3至pH=7： c(Na+)> c(NH4+)>c(SO32-)

D. CO2通入KOH溶液，当由水电离的H+浓度为10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大， W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。

请用化学用语回答下列问题：

（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为____________（用化学式表示）。

（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质______________（写电子式）。该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________________。

（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素_________________________________。

（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子。Z4分子结构如图所示，己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol ZZ放出942kJ热量。试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：_________________________________。

（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。 　　

②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是_________________________________________。

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芳香烃A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______。

（2）写出生成C所有可能的结构简式________________________________。

（3）OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，写出E→F的反应的化学方程式______________________________________，该反应的反应类型是____________。

（4）用文字简述银氨溶液的配制方法：取lmL2%的__________溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入2%的　　 ___________，至____________________________为止。

写出OPA与足金银氨溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式__________________。

（6）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。写出用A、合适的有机物及无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线_____________________________________。

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氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中X___________，Y___________。

（2）写出产生CuCl的化学方程式：______________________。

（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：________。

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是______________。

（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为___________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________。

（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl ＋ FeCl3 === CuCl2 ＋ FeCl2 、Fe2＋ ＋ Ce4＋ === Fe3＋＋ Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

则样品中CuCl的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。

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硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用。

（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为

2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)2CaSO4(s)

向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol。0〜2min内，用SO2表示的该反应的速率v(SO2)=_________________；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率________(“填大”、“减小”或“不变”)。

（2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_____________。判断NaHSO3溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是_______________________________。

（3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2。•当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

HSO3-在阳极放电时的电极反应式是________________________________。

（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)　　 　　 △H>0

如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是__________________________。

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