2015届辽宁省高三上学期期初检测化学试卷（解析版）

下列各组物质中，互称为同位素的是

A．甲烷和乙烷　　 B．氧气和臭氧　　 C．126C和146C　　 D．正丁烷和异丁烷

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下列关于物质分类的正确组合是

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小牧家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是

A．铝的化学性质非常稳定，不易发生化学反应　　

B．铝的氧化物容易发生还原反应

C．铝被氧化生成一层致密的氧化膜薄膜　　　　　　

D．铝的氧化物熔点很高

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以下化学用语正确的是

A．甲醛的结构式：　　　　　　　　　　　　　　 B．乙醇的分子式: CH3CH2OH

C．乙烯的结构简式: CH2CH2　　　　　　　　　　　　　　 D．苯的实验式: C6H6

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下列叙述不正确的是

A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

B．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅

C．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路

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Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒做布朗运动　　 　　　　　　　 B．胶粒带正电荷

C．胶粒直径小于1nm　　　　　　 　　　 D．胶粒不能通过半透膜

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区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是

A．观察溶液颜色　　　　　 B． 丁达尔效应　　　　　　 C．过滤　　 　　　　     D．加热

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有关下列有机物的说法正确的是

A．它是一种二肽　　　　　　　　　　　　　　　　 B．完全水解可得三种氨基酸

C．它只能与氢氧化钠溶液反应　　　　　　　　 D．一个分子中含有三种含氧官能团

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下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是　

A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存

C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯

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NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子

B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA

C．1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA

D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

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铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是

A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气　　　　　　 B．常温下铁在浓硫酸中钝化

C．铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁　　　 D．纯铁（块状）是黑色金属

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a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是

A．在同温同压下体积相等　　　　　　　　　　　 B．在同温同压下密度相等

C．在标准状况下质量相等　　　　　　　　　　　 D．质子数与中子数都相等

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下列有机物的名称正确的是

A．2，2-二甲基-3-戊烯　　　　　　　　　　　　 B．4，5-二甲基-3-乙基己烷

C．2，3，3-三甲基丁烷　　　　　　　　　　　　 D．2，3-二甲基-4-乙基已烷

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下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3    ②(NH4)2SO3    ③Al2O3   ④Al(OH)3 ⑤Al

A．全部　　　　　　　　 B．①③④⑤　　　　　　　 C．②③④⑤　　　　　　　 D．③④⑤

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某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为

A．+1　　　　　　　　　　 B．+2　　　　　　　　　　　 C．+4　　　　　　　　　　 D．+3

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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA

D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－

A．①　　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　 　D．①④⑤

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所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含C3—C4的烷烃)与汽油(主要成分是含C5—C11的烷烃)相比较

A．液化石油气生成的水少　　　　　　　　　　　　　 B．液化石油气消耗氧气量少

C．液化石油气燃烧产生的热量少　　　　　　　　　 D．液化石油气产生的含碳化合物少

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M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图)，已知M分子中—NH—COO—(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是

A．该物质易溶于水　　　　 B．M的分子式为C13H12O2NF4

C．M能发生加聚反应　　　 D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

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要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2　　　 　　　　 　 B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O　　　　

C．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH　　　　　　　　　　 D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH

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若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是

A．1∶3　　　　　　　　　　 B．3∶1　　　　　　 C．2∶1　　　　　　 D．1∶2

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甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊

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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL　　　　　　 B．45 mL　　　　　 　 C．30 mL　　　　　　 　 D．15 mL

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向100 mL NaBr和NaI的混合溶液中缓慢通入适量的Cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到m g固体。m与通入Cl2的体积[V(Cl2)，标准状况]关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．V＝0.224　　　　　　　　　　　　　　 B．混合溶液中：c(Na＋)＝2 mol/L

C．m2＝25.3　　　　　　　　　　　　　　 D．m1＝18.55

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除__________离子存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除____离子的存在。

（3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。取部分碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除__________离子存在。

（5）根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是__________；肯定不存在的离子是__________；还不能确定是否存在的离子是________________，要确定其中的阳离子可利用的原理是　　 。　

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在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

为此提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？

（1）猜想

①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②美国代表团同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

（2）设计实验并验证

为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。

可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。

请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

（3）结论

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________

（4）依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　 。

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图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

（1）甲的俗名是________。

（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。

（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)

则：

① 稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。

② 样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。

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