下列叙述不正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．工业上可用碳在高温下还原二氧化...

下列叙述不正确的是

A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

B．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅

C．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg

C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷

D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

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下列说法正确的是

A．氧气的摩尔质量等于1 mol O2的质量

B．盐酸既具有氧化性又具有还原性

C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气

D．燃烧反应一定要有氧气参加

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工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是

A．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅

B．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉

C．工业制硫酸将氧化成的条件一般选择高温、高压、催化剂

D．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

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下列说法正确的是

A. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为C12具有强氧化性

B. 可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体

C. 工业上常用浓氨水检查C12是否泄露，体现了氨的还原性

D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO

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)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置C中的试剂是　　　　　　　 ； D、E间导管短且粗的原因是　　　　　　　　　 。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：　　　　 。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：

请回答下列问题：

（1）装置B中的试剂是____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。

（2）D、E间导管短且粗的原因是________________________。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：____________。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄和CO，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________。

（2）装置C中的试剂是________； D、E间导管短且粗的原因是________。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH^－、Cl^－和SO₄^2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO₂的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO₃^2-；假设2：既无SO₃^2-也无ClO^－；假设3： 。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO₄、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

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已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以 Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是

A．该反应中氧化性：Co2O3＞Cl2

B．参加反应的HCl全部被Co2O3氧化

C．每生成1摩尔氯气，消耗１摩尔Co2O3

D．制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多

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