用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速度,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
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反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率,其中反应最快的是
A.v(A)=0.5mol(L•min) B.v(B)=0.9mol(L•min)
C.v(C)=1.2mol(L•min) D.v(D)=0.4mol(L•min)
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下列物质的水溶液能导电,且属于强电解质的是
A.NH4HCO3 B.Cl2 C.CH3COOH D.SO2
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下列事实中,不能用平衡移动原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深
C.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL,测得其pH<5
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
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为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以V(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入少量水,v(H2)不变
B.加入CH3COONa固体,v(H2)减小
C.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小
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在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中,一定不能大量共存的离子组是
A.Al3+ NH4+ Br- SO42- B.Na+ Fe2+ Cl- NO3-
C.K+ Ba2+ Cl- NO3- D.K+ Na+ SO42- SO32-
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在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强 ②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.①② B.①④ C.③④ D.只有④
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下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量少
B.1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热
C.HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-2×(-57.3)kJ·mol-1
D.一定条件下,0.2molSO2(g)与0.1molO2(g)混合充分反应时放出的热量为18kJ,则有SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-180kJ·mol-1
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将100mL1L•mol-1的NaHCO3溶液分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是( )
A.减小、减小 B.增大、减小 C.增大、增大 D.减小、增大
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某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示:
下列说法正确的是:
A.该反应的化学方程式为A2B+C
B.4min末A的转化率约为31%
C.4~6min时,反应停止了
D.正反应是吸热反应
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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.其他条件不变,充入惰性气体,正逆反应速率均不发生变化,平衡不移动
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。下列与该反应相关的各图中,正确的是
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下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃):
化学式 | FeS | CuS | MnS |
溶度积 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
下列有关说法中正确的是( )
A.25℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol•L-1
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
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下列叙述正确的是
A.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸
B.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3
C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大
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在室温下等体积的酸和碱的混合溶液,混合后pH值一定小于7的是
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
D.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
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下列有关离子浓度的比较正确的是
A.0.1mol•L-1氨水中,c(OH-)<c(NH4+)
D.0.1mol•L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)═c(A2-)+c(OH-)
B.10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,c(Cl-)>c(Ba2+)>c(OH-)=c(H+)
C.将0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等体积混合后的溶液中,c(H+)+c(CH3COOH)>c(NH3•H2O)+c(OH-)
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请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化为N,转化过程如下:
则M、N相比,较稳定的是 _________
(2)25℃条件下,pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为_______mol/L
(3)已知CH3OH的燃烧热△H= -akJ•mol-1,CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H= -bkJ•mol-1,则a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_____________________________。
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CO和NO对环境影响较大,属于当今社会热点问题。请回答下列问题
(1)降低汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)若NO中的键能是632kJ/mol,CO中的键能是1072 kJ/mol,CO2中C=O的键的键能为750 kJ/mol,N2中的键能是946kJ/mol,则该反应的△H=___________
(2)若在一定温度下,将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示
①该反应的平衡常数K=___________
②若保持温度不变,20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol,平衡将向_______移动(填“向左”“向右”或“不”)
③20min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能 是_______(填序号)
a.缩小容器体积 b.增加CO2的量 c.升高温度 d.加入催化剂
(3)固氮是科学家致力研究的重要课题,自然界中存在天然的大气固氮过程:N2(g)+O2(g)→2NO (g)-180.8kJ,工业合成氨则是人工固氮.
分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是______________。
反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A.常温下,大气固氮很难进行,而工业固氮却能非常容易进行
B.K越大说明合成氨反应的速率越大
C.工业固氮时温度越低,氮气与氢气反应越完全
D.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
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