CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题。请回答下列问题（1）降低汽车尾气的反应：2...

CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题。请回答下列问题

（1）降低汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072 kJ/mol，CO2中C＝O的键的键能为750 kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=___________

（2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示

①该反应的平衡常数K＝___________

②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向_______移动（填“向左”“向右”或“不”）

③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是_______（填序号）

a．缩小容器体积　　 b．增加CO2的量　　 c．升高温度　　 d．加入催化剂

（3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是______________。

A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

B．K越大说明合成氨反应的速率越大

C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

高二化学填空题困难题查看答案及解析

氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。回答下列问题：

（1）催化转化器可使汽车尾气反应而转化：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　 ΔH

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 ΔH1＝akJ·mol-1；

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ΔH2＝bkJ·mol-1；

N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 ΔH3＝ckJ·mol-1

ΔH＝__kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)；

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为1L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___。

②下列事实能判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___；

A．体系中NO的转化率和CO的转化率相等　　 B．气体的密度不再变化

C．NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍　　　　 D．混合气体平均相对分子质量不再变化

③已知汽车尾气转化反应的ΔH<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系不正确的是___。（填序号）

a.　　 b.　　 c.　　 d.

（3）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)（快反应）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反应）

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。

下列表述不正确的是___（填标号)。

A．IO为反应的中间产物

B．第二步活化能比第三步小

C．第二步对总反应速率起决定作用

D．N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关

（4）碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。

①碱吸收的常见产物为NaNO2。常温下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na＋)-c(NO2-)=___mol·L-1（用精确值表示）；

②碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO2和N2，且物质的量之比为4:3，写出该方法的化学方程式___。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

“霾”是当今世界环境热点话题。目前我国许多地方空气质量恶化原因之—是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 （a>0）

（1）在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，

反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

① 0〜15 min N2的平均速率v(N2)=_______；NO的转化率为　　 _______。

②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_______（选填序号）。

a．缩小容器体积　　 　　 b．增加CO的量 　　　　　 c．降低温度　　　　　 d．扩大容器体积

③若保持反应体系的溫度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为___________。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l （b>0）CO的燃烧热△H=-ckJ·mol-l（c>0）

则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为______________。

（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为_______极，电解池中生成N2O5的电极反应式是_________。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

“霾”是当今世界环境热点话题。目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)　　　　　 △H=-akJ·mol-1(a&gt;0)

在一定温度下，将2.0 molNO、2.4 mol CO气体通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

① 0〜15 min NO的转化率为_________。

②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________(选填序号)。

a.缩小容器体积　　　　　　　　 b.增加CO的量　　　　　 c.降低温度　　　　　　　　　　 d.扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________(选填“向左”，“向右”或“不”)移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡数为_______________。

(2)己知： 2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)　　　　　　 △H=-bkJ·mol-1(b&gt;0) ； CO的燃烧热　　　　　 △H=-ckJ·mol-1(c&gt;0)

则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式________　　　　　 。

(3)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为_____极，电解池中生成N2O5的电极反应式是__________________。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是（　　 ）

A. 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B. 使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数

C. 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO)

D. 恒温恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率

高二化学单选题简单题查看答案及解析

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（　　 ）

A．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆

B．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）

D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（　　 ）

A．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆

B．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）

D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是

A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数

C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO)

D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析