汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的反应。关于该反应,下列说法正确的是( )
A. 只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和CO
B. 使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
C. 假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)
D. 恒温恒容条件下,通入惰性气体可提高NO转化率
高二化学单选题简单题
汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的反应。关于该反应,下列说法正确的是( )
A. 只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和CO
B. 使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
C. 假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)
D. 恒温恒容条件下,通入惰性气体可提高NO转化率
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汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应。关于该反应,下列说法正确的是( )
A.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆
B.只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和CO
C.假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)
D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
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汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应。关于该反应,下列说法正确的是( )
A.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆
B.只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和CO
C.假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)
D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
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汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应。关于该反应,下列说法正确的是
A.只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和CO
B.使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
C.假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)
D.恒容条件下,通入惰性气体可提高NO转化率
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对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的.汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=akJ/mol
I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) △H =b kJ/mol;CO的燃烧热△H=c kJ/mol。写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO反应的热化学方程式________;
II、一定条件下,在一密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:
(1)在恒容密闭容器中充入CO、NO气体,下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是
(2)前2s内的平均反应速率v(N2) = ________ mol/(L·s )(保留两位小数,下同);此温度下,该反应的平衡常数为________。
(3)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术,同时吸收SO2和NO2,获得(NH4)2SO4的稀溶液。
①常温条件下,此溶液的pH=5,则= ________己知该温度下,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5)
②向此溶液中加入少量(NH4)2SO4固体,的值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)
(4)设计如图1装置模拟传感器测定CO与NO反应原理。铂电极为________ (填“正极”或“负极”)。
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已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列说法错误的的是
A.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂只是加快反应的速率
B.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
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近年来,雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。
Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。
(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。
Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物,会引起严重的环境污染问题。
(1)硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生,下列措施中不可行的有_______(填序号)。
a.少用煤作燃料 b.把工厂的烟囱加高 c.燃料脱硫
d.燃煤时鼓入足量空气 e.开发新能源
(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知:
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =-867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =-56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
写出CH4(g)还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________。
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化学反应基本原理不仅具有理论意义,而且具有实用价值。
(1)为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+ 180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0kJ/mol
③C(s) +O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
则△H=______kJ/mol
(2)工业上常用反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇,恒温恒容条件下,能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)。
a.混合气体的密度不再随时间改变
b.气体的总压强不再随时间改变
c.CO和CH3OH 的浓度之比不再随时间改变
d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)
(3)草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳酸钾,其水溶液显____(填“ 酸性”、“ 碱性”或“ 中性”),原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)向含有相同浓度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液,先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中,依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+,写出相应的离子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(HgS)=6.4×10-53)
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汽车尾气无害化处理时发生反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g),且降温反应物的转化率增大。下列说法正确的是( )
A.该反应△H>0
B.降低温度转化率增大,是因为正反应速率增大,逆反应速率减小
C.增大压强,可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2而消除污染
D.升高温度,该反应的平衡常数K将减小
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