2014-2015学年广东省广州市高三综合测试（二）理综化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．青铜、碳素钢和石英都是合金

B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料

C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应

D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程

难度: 中等查看答案及解析

合成二甲醚的三步反应如下：

2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)　　　　　　　　　 ΔH1

2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)　　　　 ΔH2

CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)　　　　　　 ΔH3

则　 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是

A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3　　　　　　　　　　 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3　　　　　　　 　　 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH3

难度: 困难查看答案及解析

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

难度: 中等查看答案及解析

常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．氨水中，c(NH4+)=c(OH－)=0.1 mol·L-1

B．NH4Cl溶液中，c(NH4+)＞c(Cl－)

C．Na2SO4溶液中，c(Na +)＞c(SO42－)＞c(OH－)= c(H+)

D．Na2SO3溶液中，c(Na +)= 2c(SO32－)+ c(HSO3－) + c(H2SO3)

难度: 中等查看答案及解析

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2nA个OH－

B．1mol Na与足量水反应，转移2nA个电子

C．常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子

D．常温常压下，46g NO2含有2nA个氧原子

难度: 中等查看答案及解析

某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极

B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片

C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出

D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作、现象和结论均正确的是

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是

A．最外层电子数：Z＞R＞Y

B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C．R、X的氧化物均为离子化合物

D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

难度: 困难查看答案及解析

（16分）席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。某种席夫碱的合成路线①如下：

（1）Ⅰ的分子式为________．1 mol Ⅴ完全燃烧至少需要消耗________mol O2。

（2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为________。

（3）Ⅳ发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为________。

（4）Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3︰2，Ⅵ的结构简式为________（写出一种）。

（5）结合合成路线①，分析以下合成路线②：

X的结构简式为________，Z的结构简式为________。

难度: 困难查看答案及解析

（16分）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应

Ⅰ：WO42－(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH－(aq)。

（1）下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

①计算T1时KSP(CaWO4)＝ ________。

②T1________ T2（填“>”“=”或“<”）。

（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表：

①该反应平衡常数K的表达式为________。

②该反应的△H________0（填“>”“=”或“<”）。

③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4) = c(NaOH) = 0.5 mol·L-1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42—的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数。

（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：________。

难度: 极难查看答案及解析

（16分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。

（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2

和(NH4)2SO4两种产品。相关反应的化学方程式为________、________。

（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。烟灰的回收利用工艺如下：

①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________。

②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂。

（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银。电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________。

难度: 困难查看答案及解析

（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

②实验步骤：a）检查装置（如图）的气密性后，添加药品；

b）反应开始后，________；

c）将所记录的数据转化为曲线图（下图）．

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：________。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

难度: 困难查看答案及解析