2013-2014学年安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下)，可通过剥离石墨而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A．石墨烯是一种有机化合物

B．0.0012kg石墨烯中含有0.6mol质子

C．不用其它试剂，利用丁达尔现象即可区分石墨和石墨烯

D．剥离石墨属于物理变化过程

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完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(部分夹持装置已略去)正确的是

A                                 B                                      C                                      D

实   验              洗涤沉淀                   用酒精提取溴水中的Br₂                                   分离CCl₄和苯的混合物      准确量取9.50 mL水

装置或仪器                                                            

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在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－             B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2－、NO₃^－

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－          D．Ba²⁺、HCO₃^－、NO₃^－、K⁺

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由以下两种途径制铜：（1）CuOCuSO₄Cu  （2）ZnH₂Cu  假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是

A．消耗等物质的量的Zn、H₂SO₄、CuO

B．所有反应类型都相同

C．过程中产生的ZnSO₄质量相同

D．只有CuO消耗的质量相同

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，N_A个分子所占的体积约为22.4 L

B．标准状况下，2.24L CH₄和NH₃混合气体中含有的电子数目为N_A

C．0.1 mol·L^－1的K₂SO₄溶液中阴、阳离子总数为0.3N_A

D．标准状况下，22.4L氢气和氦气混合气体中含有的原子总数为2N_A

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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1的KClO₃        B．150 mL 3 mol·L^－1的KCl

C．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂          D．75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

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下列说法中正确的是

A．用苯萃取碘水中的碘时，应先打开上端玻璃塞再将苯层从分液漏斗下口放出

B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的量筒中

D．用广泛pH试纸测得0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液的pH=5.2

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下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L^－1的是

A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中

B．将10g 1 mol·L^－1的硫酸与90 g水混合

C．将8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．将16g CuSO₄·5H₂O溶于水并配成1 L溶液

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仅用下表提供的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）                           相应实验

A      试管、胶头滴管                                                 用稀盐酸、Na₂CO₃溶液比较盐酸与碳酸的酸性强弱

B      烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸                  用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

C      烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶                        用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

D      烧杯、玻璃棒、蒸发皿                                    硫酸铜溶液的浓缩结晶

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在体积相同的两个密闭容器中分别充满C₂H₄、C₃H₆气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等              B．C₂H₄比C₃H₆的质量小

C．两种气体的分子数目相等          D．两种气体所含的原子数目相等

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某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论正确的是

A．I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变

B．II中反应前后溶液中Cu²⁺ 、Cl^－浓度均未变

C．II中BaCl₂替换为Ba(NO₃)₂溶液，发生的离子反应相同

D．III中发生的反应属于置换反应，不属于离子反应

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在标准状况下有：①6.72 L CH₄；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol氨气。四种气体中含有的氢原子数大小顺序为

A．①>③>④>②                B．②>③>④>①

C．①>④>②>③                D．②>③>①>④

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离子方程式BaCO₃+2H^＋== CO₂↑+H₂O+ Ba^2＋中的H^＋不能代表的物质是

①HCl     ②H₂SO₄    ③HNO₃    ④NaHSO₄     ⑤CH₃COOH

A．⑤          B．④⑤         C．②③⑤        D．②④⑤

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合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为

A．70.0%          B．77.8%       C．72.4%      D．75.0%

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有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：

A．该固体粉末中一定不含有BaCl₂

B．该固体粉末中一定含有KNO₃

C．它的组成可能是CaCO₃、BaCl₂、CuSO₄

D．它的组成一定是CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃

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有一定体积CH₄、C₂H₆、C₃H₈组成的混合气体，是同温同压下H₂密度的15倍。则混合气体中CH₄、C₂H₆、C₃H₈的体积比不可能是：

A．2∶1∶2      B．2∶3∶1       C．1∶4∶1       D．5∶3∶5

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实验中常用Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液作为除杂试剂除去粗盐中含有的泥沙、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-等杂质。下列除杂试剂添加顺序不合理的是

A. NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液

B. BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液

C. BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液

D. Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→NaOH溶液

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20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^-3，物质的量浓度为4.0 mol·L^-1，则下列说法中不正确的是

A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L^-1

B.20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液

C.20℃时，密度小于1.174 g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

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有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^－五种离子(不考虑难溶物自身的溶解)，同时生成一种阴、阳离子个数比为1:1的白色沉淀。请回答下列问题：

(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．

A．Na^＋         B．Mg^2＋           C．Cu^2＋          D．Ag^＋

(2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________

(3) A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为________

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氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

(1)为检验起始滤液中的Cl^－，所用试剂除稀HNO₃，还应有________

(填化学式)

(2)试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为________、________、 ________

(3)步骤①和②中，所用的玻璃仪器除胶头滴管，还应有________

(4)步骤①中，判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是：________

(5)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理 (不考虑实验误差)：

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某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol•L^-1 的Ba(OH)₂和H₂SO₄溶液。

Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)₂溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因________

（2）某同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)₂·8H₂O，在室温下也不能配得1.0 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液，其理由是：

________

Ⅱ.用18 mol•L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。

(3)实验时，需量取浓硫酸的体积为________mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________

(4)配制溶液时，定容的操作方法是 ：________

(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________

A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线

D．用水洗涤容量瓶未干燥

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