20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则下列说法中不正确的是
A.20℃时,饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L-1
B.20℃时,将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液
C.20℃时,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液中各离子的浓度不变
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20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中不正确的是
A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·cm-3
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20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则下列说法中不正确的是
A.20℃时,饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L-1
B.20℃时,将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液
C.20℃时,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液中各离子的浓度不变
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下列说法不正确的是( )
A.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,质量分数为×100%,此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L-1
B.100g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1,则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大,其密度越小)
C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中,得到的盐酸溶液密度为bg/mL,则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中SO42—的物质的量浓度为mol·L-1
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20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说中不正确的是
A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·cm-3
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20 ℃时,饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL,物质的量浓度为4.0 mol/L,则下列说法中正确的是
A.25 ℃时,饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化钾的质量分数为×100%
C.20 ℃时,密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 ℃时,溶液密度一定大于1.174 g/mL
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20 ℃时,饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL,物质的量浓度为4.0 mol/L,则下列说法中正确的是
A.25 ℃时,饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化钾的质量分数为×100%
C.20 ℃时,密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 ℃时,溶液密度一定大于1.174 g/mL
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20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm−3,物质的量浓度为c mol/L,则下列说法中不正确的是 ( )
A. 温度低于20 ℃时,饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的质量分数为×100%
C. 将1 L该NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固体
D. 20 ℃时,NaCl的溶解度S=g
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200C时,饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3,物质的量浓度为3.5mol/L ,则下列说法正确的是 ( )
A.此饱和溶液中NaOH的质量分数为
B.250C时,饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L
C.200C时,向饱和NaOH溶液中加入金属钠(2Na+2H2O==2NaOH+H2↑),恢复到200C时则溶液的质量分数变大
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到200C时,溶液密度一定大于1.458g/cm3
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电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3(ρ>1g·cm-3),物质的量浓度为C mol·L-1,溶质的质量分数w%,则下列说法中不正确的是
A. 温度高于20℃时,饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5C/(1000ρ)%
C. 20℃时,浓度小于C mol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液
D. 20℃时,取1L饱和NaCl溶液,加入等体积的水稀释,所得溶液的质量分数大于(w/2)%
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