江苏省2018届高三1月月考化学试卷

化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放

难度: 简单查看答案及解析

常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

B. 加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

C. c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液:NO3-、Al3+、Cl-、CO32-

D. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是

A. 重氢原子:13H:　　 B. NH4Br的电子式:

C. 氯原子的结构示意图: 　　 D. 邻羟基苯甲酸的结构简式:

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维

B. 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等

D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

难度: 中等查看答案及解析

下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

a、b、C、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中a、b、c为同一周期相邻元素；b与d的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为1:2；d、e质子数之和是a的4倍。下列说法正确的是

A. 简单离子半径从大到小:d>a>b>c

B. C单质可从盐溶液中置换出e单质

C. 电解d和e形成的化合物的水溶液可制备e的单质

D. 上述元素形成的氢化物中b的氢化物熔沸点最高

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

B. 电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 氯气与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

难度: 困难查看答案及解析

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A. NH3NOHNO3

B. 浓HClCl2漂白粉

C. Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3Al

D. 淀粉葡萄糖C2H5OHCH3CHO

难度: 中等查看答案及解析

通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)　　 ΔH1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)　　 ΔH2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)　　 ΔH4=dkJ/mol

A. 反应①、②为反应③提供原料气，且a>0

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)==1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)的ΔH=d/2kJ/mol

D. 反应2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=-(2b+2c+d)kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

福特公司发明的硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xSNa2Sx。现将该电池用于电浮选凝聚法对污水进行处理，电源两极分别连接Fe电极和石墨电极，对污水进行处理后，溶液上层有大量的浮渣。下列有关说法错误的是

A. 硫钠电池放电时正极反应方程式可表示为:xS+2e-+2Na+=Na2Sx

B. Fe电极为电解池阳极，失电了生成亚铁离子，最终会转化为三价铁形成氢氧化铁胶体从而达到净水目的

C. 处理污水时阴极产生的气体可将水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，即浮选凝聚

D. 硫钠电池充电时钠离子向阴极移动，每生成1molNa转移xmol电子

难度: 中等查看答案及解析

已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是

A. 加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强

B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)

C. 若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性

D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

难度: 困难查看答案及解析

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

酚酞是一种常见的酸碱指示剂，下列有关酚酞的叙述正确的是

A. 酚酞的分子式为C20H14O4

B. 酚酞一定易溶于水，可以用水来配制酚酞溶液

C. 酚酞分子中最多会有4个碳原子共直线

D. 1mol酚酞与溴水反应，最多消耗4molBr2

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.lmol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LCaC12溶液等体积混合：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)

B. 在NaHCO3溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+2c(CO32-)

C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D. 0.2mol/L氨水与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

难度: 困难查看答案及解析

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)，下列说法正确的是

A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol/(L·min)

B. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2，到达平衡时，n(CO2)=0.40mol

D. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数也减小

难度: 困难查看答案及解析

以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3

已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___________________，滤渣的主要成分为________________________；

（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________________；

（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________；

难度: 中等查看答案及解析

阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去);

（1）阿塞那平中的含氧官能团为_______(填官能团的名称)。由F→阿塞那平的反应类型为______________。

（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则由B→C反应的另一产物的化学式_______________________。

（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为____________。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:________。

I.属于芳香化合物，分子中含有5种不同化学环境的氢；

II.能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）已知: ，卤代烃碱性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、CH3NH2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。_____________

难度: 困难查看答案及解析

某工厂用含NH4+废水处理工业废气(其化学成分为CO2、SO2、NO，不考虑其他成分)的工艺流程如下:

（1）固体1的主要成分为Ca(OH)2、___________。

（2）气体2无毒性，写出处理含NH4+废水时所发生反应的离子方程式:_________________________。

（3）查阅资料可知:向2mol气体1中通入不同量的O2，并将所得混合气体通入NaOH溶液中，有关含氮组分的物质的量变化如图所示。

上述工艺流程中气体1与O2的体积比(相同条件)应控制为_____________________________。

（4）为测定上述流程中所得NaNO2溶液的物质的量浓度，准确量取10.00mLNaNO2溶液样品与24.00mL0.05mol/L过量的酸性KMnO4溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL。

通过计算确定NaNO2溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。_________________

难度: 困难查看答案及解析

将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为________________________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________。

（2）乙醇分子中C原子轨道杂化类型为___________，H2O与H+以配位键形成H3O+，则H3O+的空间构型为__________(用文字描述)。

（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为____________________。

（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是________。

难度: 困难查看答案及解析

谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：

（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为_______________。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

①检验洗涤已完全的方法是__________________。

②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________。

（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_______________，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]

难度: 困难查看答案及解析

为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式　　　　　　　　　 。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝　　　　　 （填数值）。

（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和　　　　　　　 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　 L。

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为　　　　　　　 。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析