某工厂用含NH4+废水处理工业废气(其化学成分为CO2、SO2、NO，不考虑其他成分)的工...

某工厂用含NH4+废水处理工业废气(其化学成分为CO2、SO2、NO，不考虑其他成分)的工艺流程如下:

（1）固体1的主要成分为Ca(OH)2、___________。

（2）气体2无毒性，写出处理含NH4+废水时所发生反应的离子方程式:_________________________。

（3）查阅资料可知:向2mol气体1中通入不同量的O2，并将所得混合气体通入NaOH溶液中，有关含氮组分的物质的量变化如图所示。

上述工艺流程中气体1与O2的体积比(相同条件)应控制为_____________________________。

（4）为测定上述流程中所得NaNO2溶液的物质的量浓度，准确量取10.00mLNaNO2溶液样品与24.00mL0.05mol/L过量的酸性KMnO4溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL。

通过计算确定NaNO2溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。_________________

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某工厂综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计的流程如下图，回答下列问题：

（1）固体 1的主要成分有______（填化学式）。

（2）反应①需控制反应的温度和气体的流速，其共同目的是______。

（3）反应④的离子方程式为______。

（4）已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

在同温同压下，当反应②中NO与空气的体积比为______，经反应③，气体中NOx被完全吸收且仅生成 NaNO2。（设空气中氧气所占体积分数为 0.2）

（5）CuCl 的氨溶液常用作反应⑤的捕获剂。将(NH4)2SO3、NH4Cl与CuSO4 3种溶液相混可制得难溶物 CuCl。

① 理论上，(NH4)2SO3与CuSO4恰好反应时，n(SO32-):n(Cu2+)=______。

② 实际上， (NH4)2SO3的用量与 Cu2+的沉淀率关系如图所示，显然Cu2＋沉淀率最高时，(NH4)2SO3的用量高于理论值其原因是______。

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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

（1）固体I中主要成分为__________，捕获剂所捕获的气体主要是_________。

（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为___________。

（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是____________。

（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________。

增加压强，NO的转化率__________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________。

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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

（1）固体I中主要成分为__________，捕获剂所捕获的气体主要是_________。

（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为___________。

（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是____________。

（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________。

增加压强，NO的转化率__________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________。

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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空气，且需过量

C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空气，且需过量

C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空气，且需过量

C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（　 ）

A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B．捕获剂所捕获的气体主要是CO

C．X可以是空气，且需过量

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是(　　 )

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 　　

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法错误的是

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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