河北省唐山市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是

A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ

D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　 )

A．d、c、a、b　　 B．d、b、a、c　　　 C．d、a、b、c　　 D．b、a、d、c

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在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是

A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

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自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A．20Ne和22Ne互为同位素　　　　　　　　　　 B．20Ne和22Ne是同一种核素

C．20Ne的原子核中有20个质子　　　　　　　 D．22Ne的原子核中有22个中子

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类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2O

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　 ）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为：Al-3e-＝Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为：Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为：Cu-2e-＝Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为：Cu-2e-＝Cu2+

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下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　 ）

A．抗氧化剂　　 B．调味剂　　　　　 C．着色剂　　　　 D．增稠剂

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在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g) ⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)

A. 混合气体的压强　　 B. 混合气体的密度

C. B的物质的量浓度　　 D. 混合气体的平均相对分子质量

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下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)

A. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片

B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C. Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

D. Na与水反应时增大水的用量

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下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是(　　)

A. SO3与SiO2　　 B. NO2与H2O　　 C. NaCl与HCl　　 D. CCl4与KCl

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下列说法中正确的是　 (　　)

A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化

B. 元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化

C. 从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化

D. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

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反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应的化学反应速率的正确表示是(　　)

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

B. 用B表示的反应速率是0.005 mol·(L·s)－1

C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D. 在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小

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4P(红磷，s)⇌P4(白磷，s)　ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是(　　)

A. 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量

B. 正反应是一个放热反应

C. 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量

D. 白磷比红磷稳定

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将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　　 ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯的溶液中H+ 浓度均减小

D．乙装置中化学能转化为电能

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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,下列说法错误的是(　　　 )

A. 水既是氧化剂又是溶剂　　 B. 放电时正极上有氢气生成

C. 放电时OH－向正极移动　　 D. 总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应、

D. 丁的单质可用于制造光导纤维

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将下列晶体熔化：硫酸、二氧化硅、氧化铝、氯化铝，需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分子间作用力，正确的顺序是(　　)

A. ①②②③　　 B. ③①②③　　 C. ②③②①　　 D. ①①②③

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短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是(　　)

A. X2YZ4　　 B. XYZ3　　 C. X3YZ4　　 D. X4Y2Z7

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在恒温、恒容条件下，不能表示H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的是(　　)

A. 单位时间内消耗a mol H2的同时消耗2a mol HI

B. 容器内的总压强不随时间变化

C. 容器内H2、I2不再减少，HI不再增加

D. 混合气体的颜色不再发生变化

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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中，正确的是

A．Q1＋Q2>Q3　　　　　 B．Q1＋Q2>2Q3

C．Q1＋Q2<Q3　　 　　 D．Q1＋Q2<2Q3

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一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是(　　 )

A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是(　　)

A. 在t3 s时反应已经停止

B. t3～t4 s内正、逆反应速率不相等

C. 在容器中发生的反应为A(g)＋B(g) ⇌C(g)

D. 在t2～t3 s内A的平均反应速率为mol/(L·s)

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下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　 　)

A. 根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B. 用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg

C. 根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱

D. 根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱

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下列说法中正确的是(　 　)

A. 气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>M

B. 等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>B

C. 含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>N

D. 单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X

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下列关于化学反应的说法中不正确的是　 (　　)

A. 化学反应过程中一定有热量释放出来

B. 化学反应的特征是有新物质生成

C. 化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程

D. 在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

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（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第　　 周期　　 族。

（2）可作为半导体材料的是　　 （写元素符号）。

（3）表中元素⑥的原子结构示意图为　　 。

（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为　　 ，该化合物的电子式为　　 。

（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是　　 （填数字序号）

（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为　　 。

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某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：

(1)A中反应的离子方程式为____________，C中可观察到的现象是________。

(2)B装置的作用是______________。

(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是________________。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱。

(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：__________________________。

(5)C装置的作用是_______________________。

(6)实验结论：氧化性：________，非金属性：________。

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Ⅰ.将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。

(1)该装置为________装置，该装置中发生反应的离子方程式为______________，铜片周围溶液会出现________的现象。

(2)若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为________mol。

(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为____________________。

Ⅱ.向2 L的密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应xA(g)＋yB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应至2 min时，A的物质的量减少了，B的浓度减少了a mol·L－1，同时有a mol D生成。

(1)0～2 min内，v(A)＝________。

(2)该化学方程式中，y＝________。

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________。

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在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) ⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

(1)在第5 s时，NO的转化率为________。

(2)如图中表示NO2变化曲线的是______。

用O2表示0～2 s内该反应的平均速答题率v＝_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)　　　　 d．容器内密度保持不变

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