根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297...

根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是

A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ

D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

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根据热化学方程式(101 KPa)　 S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是

A．S的燃烧热为297.23KJ/mol

B．S(g) +O2 (g)=SO2 (g)　 放出的热量大于297.23KJ

C．S(g) +O2 (g)=SO2 (g)　 放出的热量小于297.23KJ

D．形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量

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根据热化学方程式（在101 kPa时）：S(s)＋O2(g)= SO2(g)ΔH=－297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是(　　 )

A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol

B. 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

C. S(g)＋O2(g) = SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ

D. 1mol SO2的总能量小于 1mol S(s)和1mol O2(g)的总能量

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根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJ

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ

C.1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJ

D.形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量

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根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是（　　 ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ

C．ΔH＝－297.23kJ·mol－1 表示固体S的燃烧热

D．形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)化学键吸收的总能量

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101 kPa时，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣297.23 kJ•mol-1。据此分析，下列不正确的是（　　）

A.S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1

B.S升华是吸热过程

C.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

D.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ

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已知25℃、101kPa下，下列反应

C（石墨）+02（g）=C02（g），燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJ．

C（金刚石）+02（g）=C02（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．

可以得出的正确结论是（　 ）

A．金刚石比石墨更稳定

B．石墨和金刚石都是碳的同位素

C．金刚石转变为石墨是物理变化

D．石墨的能量比金刚石低

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25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ ）

A．C（s）+ 1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6 kJ/mol

C．CH4（g）+2O2 （g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3 kJ/mol

D．1/2C6H12O6（s）+3O2（g）＝3CO2 （g）+3H2O（l）；△H＝－1400 kJ/mol

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　 ）

A. C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)　　 △H= ―393.5kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H= +571.6kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H= ―890.3kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　　 △H= ―2800kJ/mol

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