广西桂林市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

下列关于元素周期表的第三周期元素叙述错误的是 (　　　 )

A. 从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱

B. 元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4

C. 均为主族元素

D. 原子的核外电子层数均为3

难度: 简单查看答案及解析

下列说法，错误的是 (　　　 )

A. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

B. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化

C. 化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关

D. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化

难度: 简单查看答案及解析

某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为 (　　　 )

A. 16 mol/(L·min)　　 B. 4 mol/(L·min)

C. 2 mol/(L·min)　　 D. 1 mol/(L·min)

难度: 简单查看答案及解析

下列装置中能够形成原电池的是（　　 ）

难度: 简单查看答案及解析

下列关于甲烷的说法错误的是（　　 ）

A. 与氯乙烷是同系物　　 B. 属于饱和烃

C. 是共价化合物　　 D. 能与卤素单质发生取代反应

难度: 简单查看答案及解析

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（　　　 ）

A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害

C. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1

D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源，能量转化率可达到100%

难度: 中等查看答案及解析

2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。下面有关碳的叙述正确的是（　　　 ）

A. 石墨与C60互为同位素　　 B. 13C与14C是两种不同的原子

C. 金刚石是碳元素的一种核素　　 D. 14C的原子核内有2个中子

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语正确的是（　　　 ）

A. HClO的结构式：H-O-Cl　　 B. H2O2的电子式：

C. 甲烷分子的球棍模型：　　 D. 14N 的原子结构示意图：

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是 (　　 　)

A. H2和D2互为同位素

B. H2N—CH2—COOH和H3C—CH2—NO2互为同分异构体

C. 正丁烷、异丁烷、戊烷沸点依次增大

D. Fe2+和Fe3+互为同素异形体

难度: 简单查看答案及解析

假设某化学反应的反应过程如下图所示。观察分析,符合图中变化的化学反应为( 　　 )

A. A2+3B2=2AB3　　 B. 2AB2+B2=2AB3　　 C. 2A2B+5B2 4AB3　　 D. 2AB2+B2 2AB3

难度: 简单查看答案及解析

下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项 （　　　 ）

①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程

③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

A. 1项　　 B. 2项

C. 3项　　 D. 4项

难度: 中等查看答案及解析

H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢

C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作中正确的是(　　　 )

A. 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯

B. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

C. 制纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷光照条件下发生反应

D. 通过向溴水中加入己烷来萃取溴水中的溴

难度: 简单查看答案及解析

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　 ）

A. 简单离子半径L＞T　　 B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q

C. 氢化物的热稳定性为H2T<H2R　　 D. 氢化物的沸点为H2T＞H2R

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中不正确的是（　　）

A. H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

B. 28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA

C. 在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D. 1mol —CH3中含有的电子数为9NA

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（　　）

A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===Z(g)

B. a点正、逆反应速率相等

C. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

D. 反应开始到10s，Y转化率为79%

难度: 简单查看答案及解析

在容积固定容器中，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)， 下列方法中能证明已达到平衡状态的是（　　　 ）

①混合气体的颜色不再变化　　　　　 ②各组分浓度相等　　　　　 ③

④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂　　 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化

A. ①④　　 B. ①②④　　 C. ①③⑤　　 D. ①④⑤

难度: 中等查看答案及解析

如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（　　　 ）

A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

难度: 简单查看答案及解析

某烃的结构简式为 ，下列对它的描述正确的是（　　 ）

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 所有原子可能共平面

C. 易溶于水，也易溶于有机溶剂

D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

难度: 简单查看答案及解析

两种气态烃按一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中一定不符合此条件的是（　　 ）

A. CH4　 C3H6　　 B. CH4　 C2H4

C. C2H4　 C3H4　　 D. C2H2　 C3H6

难度: 中等查看答案及解析

A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

（1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。

（2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。

难度: 简单查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

请回答下列问题：

（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的氢化物中，较稳定性的是________（填化学式）。

（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_________。

（4）请写出X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量铁粉反应的离子反应方程式：______________。

难度: 简单查看答案及解析

Ⅰ. 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。

（1）填写所示仪器名称：A__________。

（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；

装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。

③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

Ⅱ．将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。

（1）该装置中能量主要的转化形式是__________，铜片周围溶液会出现________的现象。

（2）若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_______mol。

（3）若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为________。

难度: 中等查看答案及解析

工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，请回答下列问题：

（1）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出_________的热量。

（2）若N2、H2、NH3的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是___________。

A．c=0.5mol/L　　　　　　 B．b=0.5mol/L　　　　　　　

C．c=0.4mol/L　　　　　　 D．a=0.3mol/L

（3）若在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，2min时达到平衡。测得平衡时N2的浓度为0.3 mol/L。

①2min内v（NH3）=___________。

②平衡时容器的压强与起始时压强之比___________。

难度: 中等查看答案及解析