2012-2013学年黑龙江省高三第四次（12月）月考化学试卷（解析版）

在下列①～⑦中选出不正确的化学用语

①原子核内有l8个中子的氯原子：  ②NH₄Cl的电子式：

③乙醇的结构式  ④Na的结构示意图：  ⑤乙酸的分子式： CH₃COOH

⑥CCl₄的比例模型：　　　⑦乙烯的球棍模型：

A．③⑤             B．②③⑤           C．③⑤⑥⑦         D．②③⑤⑥

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下列做法不正确的是

A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L^-1碳酸钠溶液

B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

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下列排列顺序正确的是

A．常温下水电离出的c（H⁺）：pH =5的CH₃COOH溶液＞pH =5的盐酸

B．微粒半径：Fe(OH)₃胶粒＞K⁺＞C1^－＞Na⁺

C．等温度等物质的量浓度溶液的pH：Na₂CO₃＞苯酚钠＞NaHCO₃

D．氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

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下列关于化石燃料加工的说法正确的是

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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下列各组离子在由水电离产生c(H⁺）=10^－12mol/L的溶液中一定大量共存的是

A．K^＋、ClO^－、Ba^2＋、S₂O₃^2－　　　          B．Na^＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．Fe^3＋、K^＋、SCN^－、Cl^－　　　　          D．Mg^2＋、NH₄^＋、I^－、NO₃^－

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某烃与氢气发生反应后能生成(CH₃)₂CHCH₂CH₃，则该烃不可能是

A．2－甲基－2－丁烯                      B．2－甲基－1，3－丁二烯

C．2－甲基－2－丁炔                      D．3－甲基－1－丁炔

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol^－1，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol^－1

C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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下列有关有机物的说法不正确的是

选项    项目                                    分析

A       制备乙烯、制备硝基苯                     实验时均用到了温度计

B       乙烯制备乙醇、氯乙烷制备乙醇              属于同一反应类型

C       丙烯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色      褪色原理不同

D       乙醇燃烧、乙醇使重铬酸钾变色              均为氧化反应

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如图为元素周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．元素最高价氧化物水化物的酸性大小顺序是X >Y> Z

C．Y、R形成的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均满足最外层8电子结构

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维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是

①维生素k4的分子式为C₁₄H₁₄O₄

②维生素k4分子中含有2种官能团

③在酸性条件下水解，有机产物有2种

④分子中一定共平面的碳原子数为11

⑤1mol维生素k4可与7mol氢气加成

⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4 mol

A．①②③           B．③④⑥           C．②⑤⑥           D．④⑤⑥

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下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是

A．合成氨的反应热为-92.4kJ/mol，当反应中转移6N_A电子时，反应放出的热小于92.4 kJ

B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N_A

C．0.1mol/L pH=4的AgNO₃溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N_A

D．0.1molNaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N_A

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主链为5个碳原子的C₇H₁₆的同分异构体中，其中一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1︰1︰6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为

A．2                B．3                C．4                D．5

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下列说法正确的是

A．饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离

B．向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低

C．碳酸钠溶液中存在CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-平衡，若通入CO₂，则平衡逆向移动

D．向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)₂沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg²⁺)降低

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下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是

A．二氧化碳与石灰水： CO₂ + OH^- = HCO₃^-

B．氯化铁和硫氢化钠： 2Fe³⁺+2HS^- =Fe²⁺+ 2H⁺+ FeS↓+S↓

C．硫酸亚铁铵和氢氧化钡： 2NH₄⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-= 2NH₃?H₂O+BaSO₄↓

D．在酸性条件下亚硫酸钠和硫化钠： 2SO₃^2-+2S^2-+8H⁺=3S↓+SO₂↑+4H₂O

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下列有关电解质溶液关系正确的是

A．分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等

B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na^＋)= c(Cl^－)+c(CH₃COO^－)

C．在NaHSO₃溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－)＞c(H₂SO₃)

D．若弱酸的酸性H₂A＞H₂B，则等物质的量浓度等体积的Na₂A、Na₂B溶液中，阴离子数目前者大于后者

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已知25℃时，CaSO₄在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

B．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)都变小

D．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)都变小

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如图所示，装置Ⅰ和Ⅱ为氢氧燃料电池，装置Ⅲ为400ml0.1mol/L硝酸银溶液，ab是用饱和NaCl溶液浸泡过的滤纸。下列说法正确的是

A．外电路中电子从Pt1电极流出，经过Pt1→a→b→Pt

B．同时将1molH₂通入装置Ⅰ中，0.5molH₂通入装置Ⅱ中，电路中通过3mol电子

C．若电路中通过0.04mol电子时，Ⅲ中溶液pH=1

D．装置Ⅱ溶液中K⁺ 向Pt4移动，装置Ⅲ溶液中Ag⁺ 向Pt移动

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下列除去括号内杂质方法正确的是

A．HCl（Cl₂）混和气通过CCl₄ ，洗气

B．MgCl₂溶液（FeCl₃溶液）过量Mg粉，过滤

C．硝基苯（苯）蒸馏水使混合液体分层，分液

D．乙烷（乙烯）通过H₂加成的方法

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下列关系正确的是

A．常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(A^－)＞c(H⁺)= c(OH^－)

B．c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄溶液②NH₄HSO₄溶液③NH₄Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②

C．标况下，2.24L H₂S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na⁺) =2c(H₂S)+ 2c(HS^－)+2c(S^2－)

D．0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO₂溶液等体积混合，c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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用铁作电极，电解500mL 1mol/L CuSO₄溶液，当某电极质量增加19.2g时，停止通电。将溶液转移至蒸发皿中，蒸干灼烧，得到固体质量为

A．77.6 g            B．80g              C．92 g              D．82.7 g

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（11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）

（1）物质A的化学式_______________

（2）Y的溶液呈________性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：________

（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为________，此固体产物的用途是________（答出一条即可）

（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为________

（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

①当溶液pH=________，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31 )

②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为________

③从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为________ 。

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（12分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。

实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

图1                             图2

（1）制取乙酸乙酯的化学方程式为________

（2）将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行，并解释原因________

（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是________

实验二  测定乙酸乙酯的纯度

取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L^-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 mol·L^-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。

（4）该乙酸乙酯样品的纯度为________

（5）达到滴定终点时，溶液颜色由________变为________

（6）下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是________

A．酸式滴定管未润洗                      B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．配制盐酸标准液时，定容俯视             D．乙酸乙酯未完全水解

E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．锥形瓶未润洗

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（11分）工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol

（1）一定温度下，现将0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________

（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是________

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为________ mol·L^－1·min^－1

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）

a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是________，再次达到平衡时，NO的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）室温下，将第一次达到平衡时的混合气体通入水中，然后向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中，溶液中水的电离平衡将________(填“正向”“ 逆向”或“不”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L^－1。(NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝2×10^－5 mol·L^－1)

难度: 中等查看答案及解析

（10分）有机物间存在如下转化关系：

已知：①G、E均能发生银镜反应；②H的结构简式为

回答下列问题：

（1）写出A的分子式　　　　　　

（2）写出E的结构简式　　　　　　　　

（3）F分子中含有的官能团的名称是　　　　　　　　

（4）由A转化成B和F的反应类型属于　　　　　　　　(填序号)

①氧化反应　　②消去反应　　③取代反应　　④还原反应

（5）写出由B生成C的化学方程式为(有机物用结构简式表示)　　　　　　　　

（6）F的同分异构体中，能使三氯化铁溶液显色，苯环上只有两个取代基，且1 molF与钠反应产生0.5molH₂的同分异构体有　　　　种

难度: 中等查看答案及解析

（6分）（1）标准状况下，2.24LCH₄、HCHO、C₂H₆的混合气充分燃烧后，生成CO₂ 0.14mol，该混合气体中C₂H₆的体积分数________

（2）某气态不饱和烃在标准状况下的密度为2.41g/ L。取0.54 g该烃恰好与浓度为0.2 mol / L的溴水100mL完全反应,使溴水完全褪色。求该烃的分子式及结构简式

难度: 困难查看答案及解析