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（2015秋•上海校级月考）工业制硝酸的主要反应是：
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为 ；升高温度K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是 （填字母序号）．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c（NH3）（mol/L） | C（O2）（mol/L） | C（NO）（mol/L） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.8 | 0.975 | 0.5 |
①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是 ．
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 ；
③反应在第8min改变的反应条件可能是 ．
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（11分）工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________
（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
| 起始 | 0.8 | 1.5 | 0 |
| 第2min | 0.7 | a | 0.1 |
| 第4min | 0.4 | 1.0 | 0.4 |
| 第6min | 0.4 | 1.0 | 0.4 |
| 第8min | 1.2 | 2.5 | 0.4 |
①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是________
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为________ mol·L－1·min－1
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是________，再次达到平衡时，NO的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）室温下，将第一次达到平衡时的混合气体通入水中，然后向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中，溶液中水的电离平衡将________(填“正向”“ 逆向”或“不”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5 mol·L－1)
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工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O (g) ΔH= -1025 KJ/mol
（1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________
（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
| 起始 | 0.8 | 1.5 | 0 |
| 第2min | 0.7 | a | 0.1 |
| 第4min | 0.4 | 1.0 | 0.4 |
| 第6min | 0.4 | 1.0 | 0.4 |
| 第8min | 1.2 | 2.5 | 0.4 |
①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是________
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为________ mol·L－1·min－1
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是________，再次达到平衡时，NO的体积分数________
________（填“增大”、“减小”或“不变”）
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工业制硝酸的主要反应是：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+Q；Q =1025 kJ·mol—1
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.8 | 1.6 | 0.5 |
①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是____________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。
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工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.8 | 1.6 | 0.5 |
①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。
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工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol
氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应处于平衡状态时，c（NH3）•c（O2）=c（NO）•c（H2O）
B．反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）
C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
D．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施
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下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
②2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2（g）△H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是______．
A．适当升高温度 B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度 D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=______．
（3）某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸（密度为1.4g/cm3）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用．
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是______．
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？______．
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下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
②2NO（g）+O2 （g）2NO2（g） △H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是________。
A．适当升高温度 B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度 D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝________。
（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是________。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
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右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l) △H＜0
②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) △H＜0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g) △H＜0
⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是▲ 。
A．适当升高温度
B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度
D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝▲ 。
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是▲ 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）
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工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q＞0
（1）该反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______（填序号）
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c（NH3） （mol/L） | c（O2 ） （mol/L） | c（NO） （mol/L） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率为______mol/（L．min）
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是______（填序号）
A、使用催化剂 B、升高温度
C、减小压强 D、增加O2 的浓度
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向______移动（填“左”或“右”）．
4NO(g)+6H2O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol
4NO(g)+6H2O (g) ΔH= -1025 KJ/mol
4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
4NO（g）+6H2O（l） △H＜0