-
工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol
氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应处于平衡状态时，c（NH3）•c（O2）=c（NO）•c（H2O）
B．反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）
C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
D．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
（本题共13分）氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：
4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.将水液化移走
24.在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是 ，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“>”或“<”）b c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是 ，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像。
25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图。
26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是 ，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示） 。
27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是 。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
-
氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：4NH3(g) +5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___________________
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.将水液化移走
(2)在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是____________，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小(填“>”或“<”)b____c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是____________，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像________。
(3)工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图________
(4)氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是______________，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 _______________。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为(用化学式表示)_____________。
(5)已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是 __________________。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 ______________
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
-
某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：
其中①、②的反应方程式为：4NH3 + 5O2 ——→ 4NO+6H2O， 4NO＋3O2＋2H2O → 4HNO3
（1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比_________。
（2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为____________（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm3）。
（3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气(包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为____________。
（4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化。求（写出计算过程）：
（i）100 m3（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量（kg）。
（ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
-
某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：
其中①、②的反应方程式为：4NH3 + 5O2 ——→ 4NO+6H2O， 4NO＋3O2＋2H2O → 4HNO3
（1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比_________。
（2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为____________（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm3）。
（3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气(包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为____________。
（4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化。求（写出计算过程）：
（i）100 m3（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量（kg）。
（ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率。
高三化学计算题困难题查看答案及解析
-
右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) +6H2O(l) △H＜0②2NO(g)+O2 (g)
2NO2(g) △H＜0③3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(l) +NO(g) △H＜0⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是▲ 。
A．适当升高温度
B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度
D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝▲ 。
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是▲ 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
②2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2（g）△H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是______．
A．适当升高温度 B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度 D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=______．
（3）某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸（密度为1.4g/cm3）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用．
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是______．
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（l） △H＜0②2NO（g）+O2 （g）
2NO2（g） △H＜0③3NO2（g）+H2O（l）
2HNO3（l） +NO（g） △H＜0（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是________。
A．适当升高温度 B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度 D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝________。
（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是________。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
高三化学填空题简单题查看答案及解析
-
（2015秋•上海校级月考）工业制硝酸的主要反应是：
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为 ；升高温度K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是 （填字母序号）．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度
c（NH3）（mol/L）
C（O2）（mol/L）
C（NO）（mol/L）
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.8
0.975
0.5
①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是 ．
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 ；
③反应在第8min改变的反应条件可能是 ．
高三化学填空题困难题查看答案及解析
-
（9分）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)⑴①该反应的熵变△S________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他条件不变，下列关系图错误的是________（选填序号）。
⑶在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
时间/浓度/(mol·L-1)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起始
4.0
5.5
0
0
第 2 min
3.2
0.8
1.2
第 4 min
2.0
3.0
2.0
3.0
第 6 min
2.0
3.0
2.0
3.0
①反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率υ(O2) ＝________；
②反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能是________。
该条件下，反应的平衡常数K＝________（只写计算结果，不标单位）。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：
4NO(g) +6H2O(l) △H＜0
4NO(g) + 6H2O(g)