（本题共13分）氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：4NH3(...

（本题共13分）氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：

4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：

23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是

a.减压　　　　　　 b.增加NH3的浓度　 　　　　 c.升温　　　 　　　 d.将水液化移走

24.在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是　　　　　　　　 ，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“>”或“<”）b　　 c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是　　　　　　　　 ，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像。

25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图。

26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 　　　　　　　　　 。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）　　　　　　　　 。

27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是 　　　　　　　　　　　　 。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：4NH3(g) +5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___________________

a.减压　　　　　　 b.增加NH3的浓度　　 c.升温　　　 d.将水液化移走

(2)在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是____________，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小(填“>”或“<”)b____c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是____________，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像________。

(3)工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图________

(4)氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是______________，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 _______________。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为(用化学式表示)_____________。

(5)已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是 __________________。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 ______________

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

（本题共14分）中学化学中有许多与氮有关的反应。阅读材料，回答问题。

1.氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列计算：

①生成1molNO消耗氧气的体积为　　　　　　 L（标准状况）。

②5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，所得氨水的密度为0．75g/ml,则该氨水的物质的量浓度为_____mol/L。

③．如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3十3O2→2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，则产物气体中NO的物质的量为_____ mol。

2.已知真空管中反应2NO2N2O4，现向一真空管中充入4L标况下的NO2 气体：

①若在上述反应中有50% NO2的转化为N2O4，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。

②将4LNO2通过真空管反应后，恢复到原状况，得到气体3L，其中NO2为_______L。

3.各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：

NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O　　　　 2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O

现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3― 0．02mol。

①所得溶液中NaNO2的物质的量为　　　 mol；②混合气体中V(NO)：V(NO2)=　　　　 　 。

高三化学计算题困难题查看答案及解析

硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：

①氧化炉：4NH3+5O2=4NO+6H2O

②吸收塔：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。完成下列计算：

(1)1mol NH3完全转化为NO至少需要空气______mol。工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为______

(2)硝酸工业产生的氮氧化物尾气(NO和NO2)，可用烧碱吸收，反应如下：

①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c(OH﹣):c(NO2﹣)：c(NO3﹣)=5:4:1。所用NaOH溶液的体积为______mL。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=______

(3)工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3=NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%。在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%。计算生产80吨的硝酸铵共需氨气__吨？(保留1位小数)

高三化学解答题困难题查看答案及解析

氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

A．上述反应在较高温度下才能自发进行

B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

A．上述反应在较高温度下才能自发进行

B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。

(1)催化剂常具有较强的选择性。已知:

反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　　 △H1=-905kJ·mol-1

反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)　　 △H2=-1266.6kJ·mol-1

写出NO 分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。

(2)N2O也可分解生成N2与O2。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如下图所示。

①该反应的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);

②图中A、B、C 三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是_____________________；

③容器IV在470℃进行反应时，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。

(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在20L密闭容器中充人lmolNH3和2molO2，测得一定时间内有关物质的量关系如图:

①该催化剂在低温时选择反应________(填“I”或“II”)。

②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是_________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)　　 △H=―905.0 kJ·molˉ1

反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)　　 △H

（1）

△H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡

C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

D.当测得容器内的O2密度不再变化时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

① 该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=__________ ( 不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______________

A．使用催化剂Cu/TiO2　　　　　　　　 B．将反应生成的H2O(g)及时移出

C．增大NH3和O2的初始投料比　　 D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．降低反应温度

（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图：

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）______c（NO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②Ir﹣Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为______．

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为______．

高三化学填空题困难题查看答案及解析

NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)　　 △H=―905.0 kJ·molˉ1

反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)　　 △H

（1）

△H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡

C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

D.当测得容器内的O2密度不再变化时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

① 该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=__________ ( 不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______________

A．使用催化剂Cu/TiO2　　　　　　　　 B．将反应生成的H2O(g)及时移出

C．增大NH3和O2的初始投料比　　 D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．降低反应温度

（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图：

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）______c（NO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②Ir﹣Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为______．

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为______．

高三化学填空题困难题查看答案及解析