生活中“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指
A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子
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通过下列操作和现象,得出的结论可靠的是
A. 测量蜡烛燃烧后的长度,发现明显短于燃烧前,说明蜡烛发生了化学变化
B. 用湿润的烧杯罩在火焰上方,观察到烧杯壁上有液滴,说明蜡烛燃烧时有水产生
C. 用涂有澄清石灰水的烧杯罩住蜡烛熄灭时产生的白烟,发现石灰水变浑浊,说明白烟是二氧化碳
D. 点燃两支相同的蜡烛,用烧杯将其中一支罩在桌面上,一段时间后烧杯中的蜡烛熄灭,另一支继续燃烧,说明空气中有物质参与了燃烧
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王安石用“遥知不是雪,为有暗香来”描写梅花,能从远处闻到花香的原因是
A. 分子质量很小 B. 分子在不断运动
C. 分子间有间隔 D. 分子由原子构成
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钠原子的原子核内有11个质子和12个中子,该原子的核外电子数为
A. 1 B. 23 C. 11 D. 12
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下列操作或措施符合实验安全的是
A. 加热时试管口对着他人
B. 用嘴吹灭酒精灯
C. 酒精洒在桌上燃烧时,立即用湿抹布扑盖
D. 用水冷却加热后的试管
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人类认识化学经历了漫长的过程。下列物质的出现过程正确的顺序是
①火 ②青铜器 ③火药 ④纳米材料
A. ①②③④ B. ①③②④ C. ②③④① D. ④③②①
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空气是宝贵的自然资源,空气中体积分数约占21%的是
A.稀有气体 B.氮气 C.二氧化碳 D.氧气
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给试管里的物质加热时,切忌将试管底部接触灯芯的原因是
A. 易使试管底部熔化
B. 会使酒精燃烧不充分
C. 会使酒精灯熄灭
D. 灯芯处温度低,易使热的试管骤冷而破裂
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下列反应属于化合反应的是( )
A. 氧化汞汞+氧气 B. 氢气+氧化铜铜+水
C. 乙醇+氧气水+二氧化碳 D. 碳+氧气二氧化碳
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下列实验操作中,正确的是
A. A B. B C. C D. D
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下列物质中,属于化合物的是
A. 空气 B. 氧气 C. 矿泉水 D. 四氧化三铁
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下列符号能表示2个氧分子的是
A. 2O2 B. O2 C. 2O D. 2O2-
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下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是
A. 氢气用于填充气球 B. 红磷燃烧测空气中氧气含量
C. 氮气用于食品防腐 D. 氧气供给呼吸
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下列元素符号书写正确的是
A. 锰Mn B. 钠NA C. 钙Cu D. 铝AL
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下列物质的化学式书写不正确的是
A. 氧气O2 B. 二氧化硫SO2 C. 氧化铁FeO D. 氯化钠NaCl
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铬在元素周期表中信息如图所示,下列有关铬元素的说法正确的是
A. 原子序数是24 B. 属于非金属元素
C. 一个铬原子核外有28个电子 D. 相对原子质量为52.00g
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下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是
A. 闻气味 B. 观察颜色
C. 倒入适量澄清的石灰水 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
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空气中氧气含量测定的实验装置如右图所示。下列有关说法正确的是
A. 燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B. 燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高
C. 选用过量的红磷是因为反应可以耗尽O2,生成固态的P2O5
D. 本实验可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体
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如图为尿素【CO(NH2)2】中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是( )
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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观察蜡烛燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是
A. 蜡烛燃烧的过程中,既有物理变化也有化学变化
B. 蜡烛燃烧的过程中,既有物质变化也有能量变化
C. 燃烧后的气体使澄清石灰水变浑浊,发生的是化学变化
D. 燃烧后的气体在干燥烧杯壁上冷凝成液滴时,发生的是化学变化
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下列关于实验操作和目的的说法中,不正确的是
A. 用小刀切割蜡烛,以研究石蜡的硬度
B. 将石蜡放入水中,研究石蜡的密度,以及能否溶于水
C. 用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟,以研究白烟能否燃烧
D. 将火柴梗迅速平放入火焰中(如下图所示)约1秒后取出,以研究火柴梗能否燃烧
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进一步对蜡烛燃烧进行探究,下列推断中不合理的是
A. 单独点燃制作烛芯用的棉线,棉线很快燃尽,说明蜡烛燃烧时不仅是棉线在燃烧
B. 固态石蜡很难被点燃,说明燃烧可能需要一定的条件
C. 由于空气几乎不含碳元素,澄清石灰水变浑浊说明碳元素来自石蜡
D. 石蜡燃烧生成水和二氧化碳,说明石蜡中一定含有碳、氢、氧三种元素
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下图为载人航天器工作仓中气体成分的微观示意图,已知在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比,下列说法不合理的是
A. 1个氧分子是由2个氧原子构成的
B. 氧分子和氮分子能均匀混合,是因为航天器处于失重状态
C. 航天器工作仓内氮气与氧气的体积比与地表空气接近
D. 航天器工作仓中充氮气可避免发生火灾后燃烧过于剧烈
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与铝元素的化学性质关系最密切的是
A.铝原子的核外电子数 B.铝原子的最外层电子数
C.铝元素的相对原子质量 D.铝元素的核电荷数
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下列现象能说明我们身边存在空气的是(______)(填字母序号)
A. 快速奔跑时感受到有风吹来
B. 把塑料袋抖开后扎紧,感到不易压缩
C. 将玻璃杯倒扣在水槽中,水不能充满玻璃杯
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在保鲜袋中加入少量酒精,排出袋内空气后封闭,放在热水中,发现保鲜袋迅速鼓起。请从微观角度解释产生上述现象的原因___________。
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乒乓球是中国的国球。参加国际比赛用的乒乓球曾经由易燃材料“赛璐珞”制成,需要装在低温集装箱里通过海运或公路运输。2014年,乒乓球开始使用“聚酯纤维”这种不易燃的新材料制作,从此乒乓球也可以“乘”飞机出行了。
(1)硝化纤维是生产赛璐珞的原料之一,其化学式为C12H16O6(NO2)4,其中含有____________种元素。
(2)最早的聚酯纤维是用对苯二甲酸(化学式为C8H6O4)和乙二醇(化学式为C2H6O2)为原料制成的。乙二醇中碳、氢元素的质量比为__________。
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2017年9月新闻报道,我国成功提纯了“超级金属”铼。铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。金属铼硬度大,熔点很高,在高温下能与硫化合形成二硫化铼。
(1)铼的相对原子质量是_____。
(2)上述信息中,属于金属铼的物理性质的是_____。
(3)七氧化二铼(Re2O7)是铼最常见的氧化物,其中铼元素的化合价为_____。
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(1)将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化,其中活性炭的主要作用是_____,净化后得到的水属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)生活中常用_____来区分硬水和软水,生活中降低水的硬度的方法是_______。
(3)电解水实验如图2所示,与电源负极相连的玻璃管中生成的气体是______,该反应的方程式为______。
(4)下列关于电解水的说法不正确的是___________(填序号)。
A.水分子没有发生改变 B.水是由氢元素和氧元素组成
C.氢原子和氧原子没有发生变化
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美国普度大学研发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺,流程如下图所示:
(1)氧化铝(Al2O3)制得铝的反应中,铝元素的化合价______(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)氧化铝中的氧元素来自于__________。
(3)上述过程中,涉及到的氧化物有__________。
(4)氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝,该反应的反应类型是__________(填“化合反应”或“分解反应”)。
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请从35-A或35-B两题中任选一个作答,若两题均作答,按35-A计分。
35-A液体药品的取用 | 35-B液体药品的加热 |
以上操作的错误之处有①________、②________ | 以上操作的错误之处有①_______、②_______ |
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用如下图所示的装置进行实验。
(1)实验前,另取少量酚酞溶液,向其中滴加浓氨水,观察到酚酞溶液变红。这一操作的目的是______。
(2)实验中观察到酚酞溶液变红,这一现象说明分子具有的性质是______________。
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学完质量守恒定律后,为加深同学们的理解,老师又演示了如下实验。
实验A中天平指针会______(填“左偏”、“不变”或“右偏”)。燃烧掉的石蜡的质量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
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阅读下面的科普短文。
水是地球上最常见的物质之一,生命的孕育和维系都需要水,关于它的传闻有很多。
传闻1:自来水中有余氯,不能饮用。
自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道,为了保证水质,必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气,此外还有氯胺和二氧化氯等。根据世界卫生组织的余氯标准推算,如果氯全部来自于饮用水,则自来水中氯的允许含量为5 mg/L。而根据我国《生活饮用水卫生标准》,水厂出厂水中余氯不得高于4 mg/L。由于传输损失,管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。为维持消毒效果,国家规定管网末端自来水中余氯下限为0.05 mg/L。
传闻2:煮过很多次的“千滚水”有毒。
有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析,实验的数据如表1所示。
表1 不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量(mg/L)
水样类型 | 亚硝酸盐含量 |
一次沸水 | 0.0008 |
二次沸水 | 0.0020 |
三次沸水 | 0.0028 |
人体长时间摄入超标的亚硝酸盐,会增加患癌症的可能性。但是在这个实验中可以看到,即使三次煮沸的水中,亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准(0.1 mg/L)还低不少。从饮用水健康的角度来看,相比对开水中亚硝酸盐的忧虑,我们更应该注意如果不将水煮开,或者密封、储存方法不当,饮用水中可能存在细菌污染的隐患。
传闻3:常喝“富氧水”能够抗衰老。
富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水,是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。
对于富氧水对健康的影响,学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化,使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧, 对健康人都是弊多利少。人们在“ 喝氧” 的问题上应采取慎重态度, 勿作非明智的选择。
依据文章内容回答下列问题。
(1)为保证水质,可用的自来水消毒剂包括__________。
(2)判断传闻1真假,并说明理由:__________。
(3)依据文中数据,煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是__________。
(4)传闻3的资料中,反映出的氧气性质有__________。
(5)下列关于水的说法不正确的是___________(填字母序号)。
A.如果自来水中含氯量过低,水中细菌就可能超标
B.因为“千滚水”含有亚硝酸盐,所以有毒而不能饮用
C.“富氧水”中富含氧气,适合多喝
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实验室用高锰酸钾制取氧气,并验证氧气的化学性质。
(1)图A装置用于高锰酸钾制取氧气,发生反应的方程式为__________,用排水法收集气体,利用的氧气性质是_______。
(2)如图B所示,可观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧,放出大量热,__________。该反应的化学方程式为___________。
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小林同学在体育课上腿部擦伤,医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液,小林看到伤口处产生了小气泡,很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?
I.小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水。实验开始时,向试管中注入过氧化氢溶液,并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
(1)请写出过氧化氢分解的反应方程式:______________。
(2)若要检验生成的气体是否为氧气,可将导气管从水中取出,取带火星的木条放在导气管口处,观察到__________,说明生成的气体是氧气。
II.小林查阅了相关资料,并进行了探究实验
(查阅资料)
(1)过氧化氢是人体代谢废物之一,它能够对机体造成损害,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化氢分解。
(2)温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃。
(提出猜想)猜想1: 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
(进行实验)
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验,均注入5 mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL | _____ |
② | 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,注入5 mL过氧化氢溶液 第二次__________ | 第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL 第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL | 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 |
(3)实验①得出的结论是___________。
(4)实验②中第一次收集到的氧气体积为__________ mL。
(5)实验②中横线部分应进行的操作是__________。
(实验反思)
小林反思了实验过程,认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的,实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验,数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/ ℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/ mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
(6)通过这些数据,你能得出的新结论是__________。
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