2017届广西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是

A．氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂

B．古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品

C．将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效

D．石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．298K　 101kPa时，22.4L CO2所含的原子数为3NA

B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA

C．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA

D．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式或化学方程式正确的是

A．粗硅的制取：SiO2+C Si+CO2↑

B．赤铁矿与稀盐酸的反应：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2溶液加入过量NaHCO3溶液：2HCO3— + Ba2+ + 2OH— = BaCO3↓+2H2O +CO32－

D．向烧碱溶液中通入氯气可制取漂白粉：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作与对应的实验目的或结论正确的是

难度: 困难查看答案及解析

下列有关表述与图像对应关系不正确的是

图1　　　　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　　 图3　　　　　　　　　　　　 图4

A．图1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系

B．图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系

C．图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系

D．图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH

难度: 困难查看答案及解析

莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．分子式为C7H8O5

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．只能发生加成反应和取代反应

D．分子中含有2种官能团

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，将气体X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　 ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是(　 )

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

难度: 中等查看答案及解析

FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是　　　　　　　　

（2）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　

FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为　　　　　　　　

（3）通过控制条件，将FeCl3水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是　　　　　　　　 （填序号）。

a．降温　　　　　　　　 b．加水稀释　　　　 c．加入NH4Cl　　　　　 d．加入NaHCO3

（4）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式　　　 　　 　　　　　 。

（5）处理废水时，发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________。

难度: 困难查看答案及解析

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　 ，CeO2在该反应中作__________剂。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为　　　　　　 L。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是　　　　　 　　　　 。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeS>CuS）。请写出除去Cu2+的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是　　　　　　 ，调pH的目的是　　　　　　　　 。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

【选修3物质结构】

W、X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子。请回答:

（1）Y基态原子的电子排布式是　　　　　　 ；Y和W形成的三原子分子是　　　　　　 （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为　　　　　 杂化，XY2的立体构型是　　　　　　 。

（3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称　　　　　 。比较沸点高低：XY2　　　　　 ZY。

（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如左下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是　　　　　　　 。

（5）R晶胞结构如右上所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为　　　　　　 。

难度: 简单查看答案及解析

己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）。为了完成该实验，按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置（略）顺序连接以下装置。请回答相关问题：

（1）仪器P的名称是　　　　　　　　　　 。

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是　　　　　　　　　 （填字母编号）。反应开始时先通入氮气的主要目的是　　　　　　　　 　　　　 。

（4）实验中装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。装置E中观察到的主要实验现象有　　　　　　　　 　　　 　　 。

（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

【选修5有机化学】

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α­萜品醇G的路线之一如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

（2）B的分子式为　　　　　　　　 ；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　 。①核磁共振氢谱有2个吸收峰　 ②能发生银镜反应

（3）B→C的反应类型分别为　　　　　　 　　 。试剂Y的结构简式为　　　　 　　 　　 。

（4）C→D的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（5）G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析