己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）。为了完成该实验，按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置（略）顺序连接以下装置。请回答相关问题：
（1）仪器P的名称是 。
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是 （填字母编号）。反应开始时先通入氮气的主要目的是 。
（4）实验中装置C的作用是 。装置E中观察到的主要实验现象有 。
（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成 。
高三化学实验题极难题
已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种＋4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。
（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为：
a→( )( )→( )( )→( )( )→ ( )( )（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是 。
（2）装置E中观察到的主要实验现象有 。
（3）装置C的作用是 。
（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： 。（写出检验步骤及现象）。
（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I－氧化为I2，同时生成NO，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式： 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）。为了完成该实验，按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置（略）顺序连接以下装置。请回答相关问题：
（1）仪器P的名称是 。
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是 （填字母编号）。反应开始时先通入氮气的主要目的是 。
（4）实验中装置C的作用是 。装置E中观察到的主要实验现象有 。
（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）。
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式_________________________。
（2）为了完成该实验，请按气流方向顺序连接以上装置：A →（）→（）→ ( ) →（）→尾气处理装置（略）。检查气密性并装入药品后，要进行：a．点燃酒精灯，B．滴加浓硝酸，C．通入一段时间的氮气。以上三项操作的正确顺序是_________（填字母编号），反应开始时先通入氮气的主要目的是_____________。
（3）实验中装置C的作用是 ；装置E中观察到的主要实验现象有 。
（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： 。（写出检验步骤及现象）。
（5）若将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭______g。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示。
已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O
(1)A中观察到的现象__________________________。
(2)装置B中反应的离子方程式有____________________，_____________________。
(3)装置C的作用：____________________，装置F的作用：___________________。
(4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物__________________。（填化学式）
(5)NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。
A．自来水 B．碘化钾淀粉试液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒
(6)充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 mL，取出25 mL溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数（只列式，不用化简，不用计算，已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）____________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
（12分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2
②酸性条件下，NO 或
都能与
反应生成
和 Mn2+
③B 中的 Cu 足量
完成下列填空：
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式__________。
(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是______________；
(3)D 装置的作用是 ________。
(4)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和_______，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置 E，E 中盛放的药品名称________。
(5)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______________g。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式________。
（2）B中观察到的主要现象是________，D装置的作用是________。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是________。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和________，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称________。
（5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法________。
（6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭________g。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(14分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。
已知：室温下，① 2NO+Na2O2=2NaNO2
② 酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，
5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O
（1）A中观察到的现象__________________________。
（2）装置B中反应的离子方程式有______________，_______________。
（3）装置C的作用：________________，装置F的作用：_______________。
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________。（填化学式）
（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。
A．自来水 B．碘化钾淀粉试液
C．淀粉 D．白糖
E．食醋 F．白酒
（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）
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