山西省太原市2019届高三上学期11月月考化学试卷

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2（　　 ）

A. 全部　　 B. 只有①②⑤　　 C. 只有②③⑤　　 D. 只有③④⑤

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下列有关物质分类的说法正确的是

A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小

B. SiO2既能与NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物

C. CO2 的水溶液可以导电，所以CO2 是电解质

D. H2SO4、NaOH、K2CO3 在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物

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下列说法正确的是

A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥

B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液

C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

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化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是

A. 节日燃放的烟花，利用了金属元素焰色反应，燃放过程中对环境无污染

B. 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2

C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的

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下列说法中正确的是

A. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B. 铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高

C. 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg

D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体

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有关漂白粉和漂白液的说法正确的是

A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物　　 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉　　 D. 漂白液的有效成分是Na2O2

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下列说法正确的是

A. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水

C. 鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性

D. 煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、二甲苯等

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在标准状况下，下列说法正确的是

A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同

B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L

C. 2.4 g Mg与足量的盐酸反应，放出的气体体积为2.24 L

D. 由H2O2 制2.24 L O2转移的电子数目为0.4 NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1 mol SO2与0.5 mol O2在一定条件下充分反应，转移电子数为2 NA

B. 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中NH4+数目小于NA

C. 10 g D216O和10 g H218O中含有的中子数均为5 NA

D. 向2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001 NA

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下列离子方程式书写不正确的是

A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D. 用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族，下列说法不正确的是

A. 元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸

B. 元素D与A一定形成共价化合物

C. 元素B可能与元素A形成多种共价化合物

D. 若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料

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汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是

A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B. 尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原

C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

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下列有关实验操作或仪器的使用正确的是

A. 分液时取出下层液体

B. 存放浓硝酸

C. 收集NO气体

D. 吸收尾气中的SO2

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秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是

A. 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应　　 B. 该有机物分子式为C10H8O5

C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应　　 D. 分子中有四种官能团

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用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

下列说法错误的是

A. 标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023

B. 30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

C. 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O

D. 理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

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将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 mol•L﹣1 Fe2(SO4)3和0.1mol•L﹣1H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X。下列说法正确的是

A. 溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2：1

B. 向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8 g

C. 向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2 g

D. 向溶液X中加入0.18 L 5 mol•L﹣1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀

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四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

（1）实验时在仪器中加试剂前要先___________________________。

（2）实验中分液漏斗上口玻璃塞连接导管的作用是__________________________________ B装置的作用是_____________________________。

（3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。

（4）E装置作用是_______________________。

（5）F装置中盛装的物质是________。

（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。

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二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题：

（1）ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）

①装置A中反应的化学方程式为_____________。

②欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a￫______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）ClO2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。__

④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是________（任写一条）。

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：

①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

③2Fe（NO3）3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行，从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应________（填“较快”或“较慢”）；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_____________________________________；

（3）K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是______________________；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为____________（保留整数）；

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________：

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO3转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品_____________（写化学式）。

（7）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为___________mol。

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是______；

A.离子键　　 B.共价键　　 C.金属键　 D.氢键

B分子中碳原子的轨道杂化类型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式______________。

（6）e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率为________。

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某医药中间体G的一种合成路线如下：

已知：（1）A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3∶1；

（2）G的结构简式为：；

（3）。

回答下列问题：

（1）A的名称是_____________；B→C的反应类型是_____________。

（2）G的分子式为___________；G中官能团名称是_____________；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗______ mol NaOH。

（3）H的结构简式为_____________。

（4）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_________________________________。

（5）I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有______种（不包括F）。

①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。

（6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：_________________________________________________________________________。

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