汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是
A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
B. 尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原
C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
高三化学单选题中等难度题
汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是
A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
B. 尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原
C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
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汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是
A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
B. 尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原
C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
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汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是
A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
B. 尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原
C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
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汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是
A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
B.尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原
C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
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汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是
A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
B．尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原
C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
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(14分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。
②SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为4:1时，写出发生反应的化学方程式： 。
（2）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出上述反应的离子方程式： 。
②若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol·L—1的次氯酸钠的体积为 mL。
（3）某工业废水中含有毒性较大的CN—，可用电解法将其转变为N2，装置如图所示。气体甲是 (写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为 。
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近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
图1
图2
①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为________________。
②钡元素在周期表中的位置是_________________。
（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NO
NO2
N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是______________。
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸钠的电子式_________________。
②检验废水中是否存在NH4+的方法是____________________________。
③若处理废水产生了0.448LN2（标准状况），则需消耗浓度为2mol·L-1的次氯酸钠的体积为_______________mL。
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近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
图1 图2
①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。
②氮元素在周期表中的位置是 。
（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式： 。已知NOx与NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （任写一条）。
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NO
NO2
N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸钠的电子式_________________。
②检验废水中是否存在NH4+的方法是 。
③若处理废水产生了0.448 L N2（标准状况），则需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为 mL。
高三化学简答题极难题查看答案及解析
近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为__________________。
②钡元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的最之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式:____________________________。
(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:NO
NO2
N2反应I的化学方程式是2NO+ ClO2+H2O==NO2+HNO3+ 2HCl，反应II的离子方程式是__________________。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①检验废水中是否存在NH4+的方法是_______________________________________________。
②若处理废水产生了0.448LN2 (标准状况)，则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠的体积为____mL。
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近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。
②氮元素在周期表中的位置是 。
（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式： 。已知NOx与NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (任写一条)。
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NO
NO2
N2。反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O
NO2 + HNO3 + HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中
完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸钠的电子式_____________________。
②检验废水中是否存在的方法是 。
③若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为2 mol·L−1的次氯酸钠的体积为 mL。
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冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（l）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：
CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________。
（2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g） △H3
①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：
0～3min内氢气的平均反应速率为______mol/(L·min)；
第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率σ随温度、投料比
的变化曲线如图3所示。
①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。
A．逆反应速率先增大后减小 B．混合气体的密度增大
C．化学平衡常数K值减小 D．氢气的转化率减小
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