山东省2019届高三上学期第三次月考化学试卷

由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等

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下列分离方法正确的是

A. 回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发

B. 回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥

C. 除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管

D. 除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。

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某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小　　 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变

C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变　　 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

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下列叙述正确的是

A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C. 反应活化能越高，该反应越易进行

D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

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室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC13·6H2O)的工艺流程如下，下列说法错误的是

A. 将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是加快反应速率

B. 酸溶时需保持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率

C. 氧化剂Y可以是Cl2不能是H2O2

D. 上述流程中的FeS2可用FeS来代替

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B. 10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

C. 将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2NA

D. 1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA

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下列说法正确的是

A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

B. 石油分馏、煤干馏均可得到烃及衍生物

C. 油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸(盐)

D. 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，二者属于同一反应类型

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元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。下列叙述错误的是

A. Y位于元素周期表的第2周期ⅣA族

B. X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>X

C. X、Z、W形成的盐中只含有离子键

D. 产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H＋＋HSO3- =H2O＋SO2↑

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有机物M、N、Q之间的转化关系为，下列说法正确的是（　　 ）

A. M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

B. N分子中所有原子共平面

C. Q的名称为异丙烷

D. M、N、Q均能与溴水反应

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我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2===H2O2＋S，已知甲池中发生反应：。下列说法正确的是

A. 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－===H2AQ

B. 乙池溶液中发生的反应为H2S＋I3-===3I－＋S＋2H＋

C. 该装置中电能转化为光能

D. H＋从甲池移向乙池

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　　 ）

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小

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氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

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在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C. 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力

D. 若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

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炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是

A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C. 氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

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醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:

①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。

（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。

（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。

（4）装置丙的作用是________________。

（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

①乙醚　 ②蒸馏水(煮沸冷却)　 ③无水乙醇　　 ④盐酸

（6）本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是______________。

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二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________________________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到____________，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当c≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)。

(3)滤渣B的成分是______________。

(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为__________________________________。

(5)MnO2也可在MnSO4－H2SO4－H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为___________________________________。

(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.920 0 g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好与25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。计算可得该样品纯度为_____________。（保留一位小数）

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研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

（1）肼(N2H4)与N2O4分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 225 kJ·mol－1。几种化学键的键能数据如下：

则1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。

（2）N2O4与NO2转化的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。

①将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________(填字母)。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)　 　　　　　　　　 　　 b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变　 　　 　　 d．气体密度不变

②在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由______________________________________。

③平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数K的表达式________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响K的因素为________。

（3）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，限着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol·L－1，则此时v正________________(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。

（4）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示。电池正极的电极反应式是____________________，A是_______________________________。

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