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二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下:

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-31

10-16

10-38

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

(2)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能___________________________;滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需调节pH至少达到____________,恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全(当c≤10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全)。

(3)滤渣B的成分是______________。

(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应式为__________________________________。

(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极反应式为___________________________________。

(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:准确称量0.920 0 g该样品,与足量酸性KI溶液充分反应后,配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL,恰好与25.00 mL 0.080 0 mol·L-1Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O===2I-+S4O)。计算可得该样品纯度为_____________。(保留一位小数)

高三化学综合题中等难度题

少年,再来一题如何?
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