河南省汝州市2019届高三上学期期末模拟化学试卷

下表是3种物质的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是

A. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2＋)·c(CO32-)＝6.82×10－6

B. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

C. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

D. 用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2 HCO32-＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C. CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

难度: 困难查看答案及解析

下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

B. 用 10 mL 量筒量取0.50 mol·L-1 H2SO4溶液5.50mL

C. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞

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“化学是你，化学是我，化学深入我们生活”，下列有关说法不正确的是（　　）

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）

A. H2O2的电子式：

B. CO2的比例模型:

C. 丙烷分子的比例模型示意图：

D. 硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO•5MgO·8SiO2•H2O

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下列体系中，离子能大量共存的是（　　）

A. 含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

B. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、C1-

C. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、C1-、I-

D. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为11NA

B. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5 NA

C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

D. 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的Cu2+个数为NA

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba3++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O

B. 向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3•H2O

D. 向CH2BrCOOH中加人足量的氧氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO- +H2O

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已知25℃、101 kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为一393.51 kJ·mol-1，金刚石的燃烧热为一395.4kJ·mol-1。下列表达正确的是（　　）

A. 金刚石比石墨稳定

B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石)  △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

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化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境，下列实验问题处理方法正确的是（　　）

A. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B. 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验—氧化碳气体的纯度。

C. 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

D. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A. c(H+)随着温度升高而降低　　 B. 在35℃时，c(H+)>c(OH-)

C. 蒸馏水中通HCl，Kw增大　　 D. 水的电离是吸热的

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短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是（　　）

A. 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W

B. X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同

C. Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高

D. Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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芳香类化合物C8H8O2，能与NaHCO3反应生成CO2，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立体异构）（　　）

A. 15 种　　 B. 16 种　　 C. 17 种　　 D. 18种

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下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 氯苯分子中所有原子都处于同一平面

D. 甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5种离子

B. Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（　　）

A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B. 反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子

C. 反应②说明C的还原性比Sb弱

D. 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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用下图实验装置进行实验不能达到目的的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）

A. 铜电极应与X相连接

B. H+透过质子交换膜由右向左移动

C. 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-==CO2↑+N2↑+6H+

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a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　 　)

A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径

B. 若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子

C. 若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱

D. 若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8

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下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是（　　）

A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小　　 B. 温度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0　　 D. 平衡常数：K(T1)＜K(T2)

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为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（　　　 ）

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1

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某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：

①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。

下列说法正确的是（　　）

A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克

B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1

C. 原样品的含氮量为21%

D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题

I. (1)下列说法正确的是________ 。

a.XY2和WY2都能溶子水生成对应的酸

b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

d.依据将NaOH溶液分别滴入MgO2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

Ⅱ. QY2是国际上公认的高效消毒灭菌剂。

(2)实验室中利用KQY3和亚硫酸钠在硫酸存在下制备QY2。写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目______________________。

(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

操作I ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)。

操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作I中反应的离子方程式是_______________________。

②确定操作II完全反应的现象是___________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。

④若水样的体积为1.0L，在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中QY2的浓度是__________mol·L-1(精确到0.01)。

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硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1。

合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:

(1)从下表中选择相应的装置完成填空:

①制备SO2选________(填字母)。

②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________。

(2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_________________；丁中盛放的是_____________。

(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是　　 _______________。

(4)图中装置C的作用是__________________。

(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答—条即可)__________。

(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 • 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。

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碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为______。

(2)“溶解”时放出的气体为_____（填化学式）。

(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:

“调pH 1”时，洛液pH范围为_______________；

(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式_________。

(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)，随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______，根据A点数据汁算出该转化反应的平衡常数为____，温度升髙，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H ____0 (填“>”、“<”或“=”)。

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对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

I.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1①副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol ,己知 H2和CH4 的燃烧热分别为-285.5kJ•mol-1和-890.0kJ•mol-1,H2O(l)= H2O(g)　　 △H=+44 kJ•mol-1

(1)△H3=_____kJ • mol-1。

(2)有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）__________。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是___________。

(3)T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2 和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率是_______，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的休积分数，由图可知n(H2)/ n(CO2)=_____时，甲烷产率最高。若该条件CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=______。

II.溶于海水的CO2 95%以HCO3-形式存在。在海洋中，通过如下左图钙化作用实现碳自净。

(4)写出写出钙化作用的离子方程式_________________________。

(5)电解完成后，a室的pH值_____(“变大”、“变小”或“几乎不变”)；其间b室发生反应的离子方程式为________。

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