水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-1...

水的电离过程为：H2OH+＋OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是

A. c(H+)随着温度的升高而降低　　 B. 在35℃时，c(H+)>c(OH-)

C. 蒸馏水中通HCl，Kw增大　　 D. 水的电离是吸热过程

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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A. c(H+)随着温度升高而降低　　 B. 在35℃时，c(H+)>c(OH-)

C. 蒸馏水中通HCl，Kw增大　　 D. 水的电离是吸热的

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水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10^-14,K(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是（   ）

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低              B．在35 ℃时，c(H⁺)＞c(OH^-)

C．水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃)      D．水的电离是吸热的

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水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是

A．C(H⁺)随着温度升高而降低

B．在35℃时，C(H⁺)>C（OH^-）

C．水的电离度（25℃）>（35℃）

D．水的电离是吸热的

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水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在25℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－14，在35℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是              (　　)

A．c(H^＋)随着温度的升高而降低

B．35℃时c(H^＋)＞c(OH^－)

C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

D．水的电离是个吸热过程

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水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（　　 ）

A.c(H+)随温度的升高而降低

B.35℃时，c(H+)>c(OH-)

C.溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)

D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L

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水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度的降低而升高

C.在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)

D.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

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液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

A. c(A＋)随温度的升高而降低　　 B. 35 ℃时，c(A＋)>c(B－)

C. AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)　　 D. AB的电离是吸热过程

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水的电离过程为H2OH++OH-，在25 ℃时水的离子积为KW=1．0×10-14，在35 ℃时水的离子积为KW=2．1×10-14，则下列叙述正确的是(　　)

A．c(H+)随着温度的升高而降低

B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D．水的电离是个吸热过程

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已知：在25时H₂OH⁺+OH^-  K_W=10^-14

HA_CH⁺+A  Ka=1.8×10^-5

（1）醋酸钠水解的平衡常数K_h的表达式为。当升高温度时，K_h将________（填“增大”“减小”“不变”）；

（2）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为________，a与b的关系为________（填“大于”“小于”“等于”）；

（3）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为 0.01mol·L^-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L^-1，以上三种金属离子中能生成沉淀，原因是________。（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、

=2.2）

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