水的电离过程为H2OH++OH-，在25 ℃时水的离子积为KW=1．0×10-14，在35...

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在25℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－14，在35℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是              (　　)

A．c(H^＋)随着温度的升高而降低

B．35℃时c(H^＋)＞c(OH^－)

C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

D．水的电离是个吸热过程

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水的电离过程为H2OH++OH-，在25 ℃时水的离子积为KW=1．0×10-14，在35 ℃时水的离子积为KW=2．1×10-14，则下列叙述正确的是(　　)

A．c(H+)随着温度的升高而降低

B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D．水的电离是个吸热过程

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水的电离过程为：H2OH+＋OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是

A. c(H+)随着温度的升高而降低　　 B. 在35℃时，c(H+)>c(OH-)

C. 蒸馏水中通HCl，Kw增大　　 D. 水的电离是吸热过程

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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A. c(H+)随着温度升高而降低　　 B. 在35℃时，c(H+)>c(OH-)

C. 蒸馏水中通HCl，Kw增大　　 D. 水的电离是吸热的

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水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度的降低而升高

C.在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)

D.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

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(12分)已知95℃时水的离子积K_w＝1×10^－12,25℃时K_w＝1×10^－14，回答下列问题：

(1)95℃时水的电离常数________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃时水的电离常数．

(2)95℃纯水中c(H^＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH^－)．

(3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH^－)＝1×10^－1 mol/L，此时pH＝________.

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水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（　　 ）

A.c(H+)随温度的升高而降低

B.35℃时，c(H+)>c(OH-)

C.溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)

D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L

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已知25 ℃时KW=10-14，如果100 ℃时KW=5．5×10-13，这说明(　　)

A．100 ℃时水的电离程度较小

B．前者c(H+)较后者大

C．水的电离过程是一个吸热过程

D．100 ℃时0．1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

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水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10^-14,K(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是（   ）

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低              B．在35 ℃时，c(H⁺)＞c(OH^-)

C．水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃)      D．水的电离是吸热的

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水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是

A．C(H⁺)随着温度升高而降低

B．在35℃时，C(H⁺)>C（OH^-）

C．水的电离度（25℃）>（35℃）

D．水的电离是吸热的

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