水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-1...

水的电离过程为：H2OH+＋OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是

A. c(H+)随着温度的升高而降低　　 B. 在35℃时，c(H+)>c(OH-)

C. 蒸馏水中通HCl，Kw增大　　 D. 水的电离是吸热过程

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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A. c(H+)随着温度升高而降低　　 B. 在35℃时，c(H+)>c(OH-)

C. 蒸馏水中通HCl，Kw增大　　 D. 水的电离是吸热的

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水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10^-14,K(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是（   ）

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低              B．在35 ℃时，c(H⁺)＞c(OH^-)

C．水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃)      D．水的电离是吸热的

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水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是

A．C(H⁺)随着温度升高而降低

B．在35℃时，C(H⁺)>C（OH^-）

C．水的电离度（25℃）>（35℃）

D．水的电离是吸热的

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水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在25℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－14，在35℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是              (　　)

A．c(H^＋)随着温度的升高而降低

B．35℃时c(H^＋)＞c(OH^－)

C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

D．水的电离是个吸热过程

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水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度的降低而升高

C.在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)

D.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

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液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

A. c(A＋)随温度的升高而降低　　 B. 35 ℃时，c(A＋)>c(B－)

C. AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)　　 D. AB的电离是吸热过程

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水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（　　 ）

A.c(H+)随温度的升高而降低

B.35℃时，c(H+)>c(OH-)

C.溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)

D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L

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水的电离过程为H2OH++OH-，在25 ℃时水的离子积为KW=1．0×10-14，在35 ℃时水的离子积为KW=2．1×10-14，则下列叙述正确的是(　　)

A．c(H+)随着温度的升高而降低

B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D．水的电离是个吸热过程

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水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关。

（1）25℃时，水能按下列方式电离：

H2O＋H2OH3O＋＋OH－　 K1＝1.0×10－14

OH－＋H2OH3O＋＋O2－　 K2＝1.0×10－36

水中c(O2－) ＝　　　　 　　 mol·L－1­­（填数值）。

（2）水广泛应用于化学反应。将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是　　　　 　　 　 。

A．加水使碘和铝粉形成溶液　　　　　　　　 B．水作氧化剂

C．碘粉与铝粉反应是放热反应　　　　　　 D．水作催化剂

（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。

ⅰ.某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

搅拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物质的量浓度分别为2.6 mol·L－1、1.3 mol·L－1。

①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和　　　　　　　　 （填化学式）。

②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化。在滴加KOH溶液至pH＝4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)随pH变化的曲线如下图，其中正确的是　　 　　　 　 （用“A”、“B”填空）。（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）

③操作Ⅲ为　　 　　 　　　　 、　　　　　　　 。

ⅱ.在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。

④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　 。

⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝　　　 　　　　　　 。

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