湖南省2019届高三上学期第五次月考化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小:X<Y,Z>W

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

难度: 中等查看答案及解析

[2016全国Ⅲ]下列有关实验的操作正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液一定是碱性的是 （　　 ）

A. pH = 8的某电解质溶液　　 B. c(OH－)＞1×10-7mol/L

C. 溶液中含有OH－.　　 D. 溶液中c(OH－)＞c(H＋)

难度: 简单查看答案及解析

下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A. 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中减小

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中变小

难度: 中等查看答案及解析

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　 ）

A. 水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1液中：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3－

B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－

C. 含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D. 澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3＋、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

[2016天津]下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是

A. 10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C. 若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡时A的转化率为25%

难度: 中等查看答案及解析

利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

难度: 困难查看答案及解析

某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是

A. b电极上发生还原反应

B. 外电路电子的流向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

难度: 困难查看答案及解析

将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。则下列说法正确的是

A. OH－由A端移向B端

B. 0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4 ＋2O2 ＋KOH===KHCO3 ＋2H2O

C. 22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为：CH4 ＋9CO32-＋3H2O－8e－===10HCO3-

D. V＝33.6 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)

难度: 困难查看答案及解析

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

难度: 中等查看答案及解析

用石墨作电极电解1 000 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了9.8 g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)

A. 电解过程中流经外电路的电子个数为0.2NA　　 B. 在标准状况下，两极共产生4.48 L气体

C. 电解后溶液的pH为1(溶液体积不变)　　 D. 加入11.1 g Cu2(OH)2 CO3可将溶液彻底复原

难度: 中等查看答案及解析

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2)0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

下列描述中正确的是

A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 ∆H=+1.9kJ·mol-1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的∆H=2×(+283.0) kJ·mol-1

C. 有些化学反应的发生不会伴随着能量的变化

D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 ∆H=－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ∙mol-1

难度: 中等查看答案及解析

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ· mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、c两点的反应速率：a>c

B. a、b两点NO2的转化率：a<b

C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D. 由a点到b点，可以用加热的方法

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中Ｐ表示压强，Ｔ表示温度，ｎ表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A. 反应Ⅰ：ΔＨ＞0，Ｐ2＞Ｐ1

B. 反应Ⅱ：ΔＨ＞0，Ｔ1＞Ｔ2

C. 反应Ⅲ：ΔＨ＞0，Ｔ2＞Ｔ1；或ΔＨ＜0，Ｔ1＞Ｔ2

D. 反应Ⅳ：ΔＨ＜0，Ｔ2＞Ｔ1

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汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是　

A. 温度T下，该反应的平衡常数

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. N点处的溶液中pH<12

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室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是

①溶液的体积：10V甲≤V乙

②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①④

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酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

溶解度/(g/100 g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为________________________________________，

（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_______，

（3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全，若上述过程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。

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二氧化氯(ClO2)，黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____.

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为_______________________________。

②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。

a．水　　　　　　 　　 b．碱石灰　　

c．浓硫酸　　 　　　　　 d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________________。

②测得混合气中ClO2的质量为__________g。

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银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]

（1）电解精炼银时，阴极反应式为___________________________。

滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________。

（2）固体混合物B的组成为________；

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__

________CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________。

（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是____________、过滤、洗涤和干燥。

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氮和碳一样也存在一系列氢化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

（1）N3H5的电子式为_______。

（2）已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol　K1①；

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol　K2②；

写出N2与O2反应生成1 mol NO气体的热化学方式程式为________________________；

（3）已知NH3·H2O为一元弱碱，N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2O＋H2ON2H5·H2O＋＋OH－，则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。

（4）如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①向M、N中，各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时H2的转化率α(H2)为M________N(填“＞”“＝”“＜”)。

②若在某条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3，此时容积为2.0 L。则此条件下的平衡常数为_______。

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