酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnC...

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

溶解度/(g/100 g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为________________________________________，

（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_______，

（3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全，若上述过程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表示：

溶解度/（g/100g水）

回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为___。

(2)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过___分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、___和___，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为___，其原理是___。

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（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/（g/100g水）

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 　　　　　　　　　　 ，电池反应的离子方程式为　　　　　　　　　　

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn 　 　 g。（已经F＝96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、______和　　　　 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是　　　　　　　　 ，其原理是　　　　 。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为　 　　 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是　 　　 　 ，原因是 　　 　　 。

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酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 　　　　　　　　　　 ，电池反应的离子方程式为：　　　　　　　　

（2）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为　　　　　 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，电池反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn　　　　　 g。（已经F＝96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过　　　　　　　 __　 分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_　　　　 __　　　　 __和　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_　　　　　　　　　　　　 ____，加碱调节至pH为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为　　　 _时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是

A. 对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒

B. 将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物

C. 将滤液加热蒸干，由于NH4Cl 分解，可得到ZnCl2固体

D. 实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)

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如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是

有关数据如下表所示：

A.该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H＋=MnOOH

B.利用干电池，高温电解H2O–CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1

C.废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离

D.废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法

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如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是

有关数据如下表所示：

图a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图b

A．该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H＋==MnOOH

B．利用干电池，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

C．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离

D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法

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（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/（g/100g水）

回答下列问题：

（1）该电池的负极为　　　　　　 ，正极反应式为　　　　　　　　　　 ，

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zn　　　　　 g（已知F=96500C/mol）。

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过　　　　　　 分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、　　　　 和　　　　 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是　　　　 　　　 ，其原理是　　　　　　　　 。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为　　　　　　 加碱调节PH为　　　　　 　　 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度≤1×10-5mo1·L－1时即可认为离子沉淀完全）继续加碱调节PH为　　　　 锌开始沉淀（假定此时溶液中Zn2+的浓度为0.1 mo1·L－1）。若上述过程不加双氧水的后果　　　　 　　 ，原因是　　　　　　 　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，利用回收的某酸性锌锰干电池，处理可得到多种化工原料，并制备ZnSO4·7H2O。经查询该电池一种一次性电池，外壳为金属锌铁合金，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的填充物，放电过程产生MnOOH。

已知：Ksp（Zn(OH)2）=10－17；Ksp（Fe(OH)3）=10－39；= 4.64　　 lg2 = 0.3

回答下列问题：

（1）操作①的酸浸选用的酸为__________（填化学式），溶液X含有的阳离子为_________。

（2）滤渣A进行操作②得到较纯的MnO2，最简便的方法为__________，其原理是________。

（3）操作③和操作⑤，可通过__________、过滤、洗涤、晾干等步骤，分离提纯得到产品。

（4）操作④选用的试剂a选用___________（填化学式），其目的是______________________________（用离子方程式表示），继续加 ZnO调节pH，生成氢氧化铁沉淀，铁刚好沉淀完全的pH约为________ (离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)。

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