酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2...

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

溶解度/(g/100 g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为________________________________________，

（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_______，

（3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全，若上述过程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。

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酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表示：

溶解度/（g/100g水）

回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为___。

(2)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过___分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、___和___，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为___，其原理是___。

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（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/（g/100g水）

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 　　　　　　　　　　 ，电池反应的离子方程式为　　　　　　　　　　

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn 　 　 g。（已经F＝96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、______和　　　　 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是　　　　　　　　 ，其原理是　　　　 。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为　 　　 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是　 　　 　 ，原因是 　　 　　 。

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酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 　　　　　　　　　　 ，电池反应的离子方程式为：　　　　　　　　

（2）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为　　　　　 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，电池反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn　　　　　 g。（已经F＝96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过　　　　　　　 __　 分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_　　　　 __　　　　 __和　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_　　　　　　　　　　　　 ____，加碱调节至pH为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为　　　 _时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是

A. 对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒

B. 将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物

C. 将滤液加热蒸干，由于NH4Cl 分解，可得到ZnCl2固体

D. 实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)

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（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/（g/100g水）

回答下列问题：

（1）该电池的负极为　　　　　　 ，正极反应式为　　　　　　　　　　 ，

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zn　　　　　 g（已知F=96500C/mol）。

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过　　　　　　 分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、　　　　 和　　　　 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是　　　　 　　　 ，其原理是　　　　　　　　 。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为　　　　　　 加碱调节PH为　　　　　 　　 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度≤1×10-5mo1·L－1时即可认为离子沉淀完全）继续加碱调节PH为　　　　 锌开始沉淀（假定此时溶液中Zn2+的浓度为0.1 mo1·L－1）。若上述过程不加双氧水的后果　　　　 　　 ，原因是　　　　　　 　　 。

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如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是

有关数据如下表所示：

A.该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H＋=MnOOH

B.利用干电池，高温电解H2O–CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1

C.废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离

D.废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法

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如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是

有关数据如下表所示：

图a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图b

A．该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H＋==MnOOH

B．利用干电池，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

C．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离

D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法

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锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸。工作时正极上会发生反应：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑。电池总反应为：2MnO2（s）+ Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO(OH)（s）+[Zn(NH3)2]2+（aq）。

请回答下列问题:

（1）电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会　　　　　　　　　 　　　 　 。

（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤,得到无色滤液和黑色滤渣。某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究。已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn(OH)2是两性氢氧化物。

I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体和，检验该气体的方法是　　　　　　　　　 　　　 。继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn(OH)2的Ksp　　　　　　　　 Fe(OH)3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式　　　　 　　　　　 　　 。

II．从黑色滤渣分离出二氧化锰,探究其在用H2O2制备O2过程中的作用。实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）。

为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意　　　　　　　　　 ，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

试剂A是　　　　　 　　　 （填化学式），操作①包括　　　　 　　 　　 、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的　　　　 　 　　 (填字母)。(铁架台及夹持仪器略)

坩埚　 B．蒸发皿　 C．圆底烧瓶　 d．小烧杯

（5）ZnSO4·7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式　　　　　　　　　　 　　 。

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