锌锰干电池是最早使用的化学电池,酸性锌锰干电池以锌筒为负极,正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物,中间插入一根碳棒,正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸。工作时正极上会发生反应:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑。电池总反应为:2MnO2(s)+ Zn(s)+NH4+(aq)=2MnO(OH)(s)+[Zn(NH3)2]2+(aq)。
请回答下列问题:
(1)电池的负极反应式为 。
(2)对干电池不能进行加热或充电,否则会 。
(3)废电池糊状填充物经溶解、过滤,得到无色滤液和黑色滤渣。某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究。已知:滤液的成份是氯化锌和氯化铵;Zn(OH)2是两性氢氧化物。
I.取少量滤液于试管中,滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解,并字不要微热,生成无色刺激性气体和,检验该气体的方法是 。继续往试管中滴入FeCl3溶液,白色沉淀部分转化为红褐色沉淀,则可判断Zn(OH)2的Ksp Fe(OH)3的Ksp(填“大于”、“小于”、“不能判断”),写出该反应的离子方程式 。
II.从黑色滤渣分离出二氧化锰,探究其在用H2O2制备O2过程中的作用。实验装置如图所示,将等量的H2O2溶液加入烧瓶中,分别进行2次实验(气体体积在相同条件下测定)。
为了准确读取量气管读数,读数时视线应与左管凹液面最低处相平,还应注意 ,实验1中MnO2的作用是催化剂,则实验2中反应的离子方程式为 。
用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌(含少量金属铁),其流程如下:
试剂A是 (填化学式),操作①包括 、冷却结晶、过滤、洗涤等操作,其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的 (填字母)。(铁架台及夹持仪器略)
坩埚 B.蒸发皿 C.圆底烧瓶 d.小烧杯
(5)ZnSO4·7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中,得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z],为了测定其组成,充分加热分解,产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰,质量分别增重了0.72g和0.88g,则该碱式碳酸锌的化学式 。
高三化学填空题简单题
锌锰干电池是最早使用的化学电池,酸性锌锰干电池以锌筒为负极,正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物,中间插入一根碳棒,正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸。工作时正极上会发生反应:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑。电池总反应为:2MnO2(s)+ Zn(s)+NH4+(aq)=2MnO(OH)(s)+[Zn(NH3)2]2+(aq)。
请回答下列问题:
(1)电池的负极反应式为 。
(2)对干电池不能进行加热或充电,否则会 。
(3)废电池糊状填充物经溶解、过滤,得到无色滤液和黑色滤渣。某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究。已知:滤液的成份是氯化锌和氯化铵;Zn(OH)2是两性氢氧化物。
I.取少量滤液于试管中,滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解,并字不要微热,生成无色刺激性气体和,检验该气体的方法是 。继续往试管中滴入FeCl3溶液,白色沉淀部分转化为红褐色沉淀,则可判断Zn(OH)2的Ksp Fe(OH)3的Ksp(填“大于”、“小于”、“不能判断”),写出该反应的离子方程式 。
II.从黑色滤渣分离出二氧化锰,探究其在用H2O2制备O2过程中的作用。实验装置如图所示,将等量的H2O2溶液加入烧瓶中,分别进行2次实验(气体体积在相同条件下测定)。
为了准确读取量气管读数,读数时视线应与左管凹液面最低处相平,还应注意 ,实验1中MnO2的作用是催化剂,则实验2中反应的离子方程式为 。
用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌(含少量金属铁),其流程如下:
试剂A是 (填化学式),操作①包括 、冷却结晶、过滤、洗涤等操作,其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的 (填字母)。(铁架台及夹持仪器略)
坩埚 B.蒸发皿 C.圆底烧瓶 d.小烧杯
(5)ZnSO4·7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中,得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z],为了测定其组成,充分加热分解,产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰,质量分别增重了0.72g和0.88g,则该碱式碳酸锌的化学式 。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
锌锰干电池的负极材料是电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生Mn2O3。利用废旧电池回收Zn、Mn化合物,对环境保护意义重大。
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得到固体和滤液。
步骤二:处理固体,提取MnO2通过对获得的滤渣进行灼烧,灼烧的目的是__。灼烧时用到的实验仪器有酒精灯、玻璃棒、__。
步骤三:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体,再通过将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合可制取无水ZnCl2。有关的实验装置如图(夹持及加热装置略):
已知:SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃。140℃以上易分解,与水剧烈反应生成两种气体。
①仪器A的名称为__。
②蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为:__。
③为回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2。上述仪器接目的连接响序为a→__。装置E中浓硫酸的作用___。
④为提高SOCl2的利用率,该实验宜采用的加热方式为__。
⑤讨论:将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热均烧,__(能,不能)得到无水ZnCl2,原因是__。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。
Ⅰ. 回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液。
步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三:将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下:
(已知: SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈水解生成两种气体。)
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式:______________________。
(2)接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收锰元素,制备MnO2
(3)洗涤步骤一得到的固体,判断固体洗涤干净的方法:_________________________。
(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品,加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线,从中取出20.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
(5)写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。
(6)产品的纯度为______________________ 。
(7)若灼烧不充分,滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____(填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。
Ⅰ. 回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液。
步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三:将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下:
(已知: SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈水解生成两种气体。)
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式:______________________。
(2)接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收锰元素,制备MnO2
(3)洗涤步骤一得到的固体,判断固体洗涤干净的方法:_________________________。
(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品,加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线,从中取出20.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
(5)写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。
(6)产品的纯度为______________________ 。
(7)若灼烧不充分,滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____(填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。
Ⅰ. 回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液。
步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三:将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下:
(已知: SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈水解生成两种气体。)
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式:______________________。
(2)接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收锰元素,制备MnO2
(3)洗涤步骤一得到的固体,判断固体洗涤干净的方法:_________________________。
(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品,加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线,从中取出20.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
(5)写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。
(6)产品的纯度为______________________ 。
(7)若灼烧不充分,滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____(填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生MnOOH。
I.回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液;
步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体;
步骤三:将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下:
已知:SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈水解生成两种气体。
(1)接口的连接顺序为a→___→____→h→i→___→___→___→e。
(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式:____。
(3)步骤二中得到ZnCl2·xH2O晶体的操作方法:___。
(4)验证生成物中含有SO2的现象为:___。
II.回收锰元素,制备MnO2
(5)步骤一得到的固体经洗涤,初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的____。
III.二氧化锰纯度的测定
称取1.0g灼烧后的产品,加入1.34g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线,从中取出10.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。
(6)写出MnO2溶解反应的离子方程式___。
(7)产品的纯度为____。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。
Ⅰ.回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液。
步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三:将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如图:
(已知:SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈反应生成两种气体。)
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式:__。
(2)接口的连接顺序为a→__→__→h→i→__→__→__→e。
Ⅱ.回收锰元素,制备MnO2
(3)洗涤步骤一得到的固体,判断固体洗涤干净的方法:__。
(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的:__。
Ⅲ.二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品,加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线,从中取出20.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
(5)写出MnO2溶解反应的离子方程式__。
(6)产品的纯度为__。
(7)若灼烧不充分,滴定时消耗高锰酸钾溶液体积__(填“偏大”“偏小”“不变”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。
Ⅰ.回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液。
步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三:将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如图:
(已知:SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈反应生成两种气体。)
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式:__。
(2)接口的连接顺序为a→__→__→h→i→__→__→__→e。
Ⅱ.回收锰元素,制备MnO2
(3)洗涤步骤一得到的固体,判断固体洗涤干净的方法:__。
(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的:__。
Ⅲ.二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品,加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线,从中取出20.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
(5)写出MnO2溶解反应的离子方程式__。
(6)产品的纯度为__。
(7)若灼烧不充分,滴定时消耗高锰酸钾溶液体积__(填“偏大”“偏小”“不变”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
番茄汁显酸性,在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池,如图所示。以下叙述正确的是( )
A.铜片上发生氧化反应
B.锌片为正极,铜片为负极
C.锌片为阴极,铜片为阳极
D.番茄汁起电解质溶液的作用
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
我国科学家将LiClO4溶于有机溶剂作为惰性电解质,使用溶剂热合成法将钌(Ru)纳米颗粒沉积在导电碳黑(SuperP)上。所得材料Ru@SuperP用作Li—CO2二次电池中的正极。电池的总反应为:3CO2+4Li=2Li2CO3+C。下列说法正确的是( )
A.放电时,ClO向正极移动
B.充电时.阳极反应为:2Li2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Li+
C.该电池电解液中的LiClO4可以用LiCl水溶液替换
D.放电时溶液中每转移4mol电子时吸收CO2气体67.2L
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析