锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。
Ⅰ. 回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液。
步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三:将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下:
(已知: SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈水解生成两种气体。)
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式:______________________。
(2)接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收锰元素,制备MnO2
(3)洗涤步骤一得到的固体,判断固体洗涤干净的方法:_________________________。
(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品,加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线,从中取出20.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
(5)写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。
(6)产品的纯度为______________________ 。
(7)若灼烧不充分,滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____(填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”)。
高三化学实验题中等难度题
锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。
Ⅰ. 回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液。
步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三:将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下:
(已知: SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈水解生成两种气体。)
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式:______________________。
(2)接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收锰元素,制备MnO2
(3)洗涤步骤一得到的固体,判断固体洗涤干净的方法:_________________________。
(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品,加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线,从中取出20.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
(5)写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。
(6)产品的纯度为______________________ 。
(7)若灼烧不充分,滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____(填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。
Ⅰ. 回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液。
步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三:将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下:
(已知: SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈水解生成两种气体。)
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式:______________________。
(2)接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收锰元素,制备MnO2
(3)洗涤步骤一得到的固体,判断固体洗涤干净的方法:_________________________。
(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品,加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线,从中取出20.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
(5)写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。
(6)产品的纯度为______________________ 。
(7)若灼烧不充分,滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____(填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。
Ⅰ. 回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液。
步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三:将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下:
(已知: SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈水解生成两种气体。)
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式:______________________。
(2)接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收锰元素,制备MnO2
(3)洗涤步骤一得到的固体,判断固体洗涤干净的方法:_________________________。
(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品,加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线,从中取出20.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
(5)写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。
(6)产品的纯度为______________________ 。
(7)若灼烧不充分,滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____(填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生MnOOH。
I.回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液;
步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体;
步骤三:将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下:
已知:SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈水解生成两种气体。
(1)接口的连接顺序为a→___→____→h→i→___→___→___→e。
(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式:____。
(3)步骤二中得到ZnCl2·xH2O晶体的操作方法:___。
(4)验证生成物中含有SO2的现象为:___。
II.回收锰元素,制备MnO2
(5)步骤一得到的固体经洗涤,初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的____。
III.二氧化锰纯度的测定
称取1.0g灼烧后的产品,加入1.34g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线,从中取出10.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。
(6)写出MnO2溶解反应的离子方程式___。
(7)产品的纯度为____。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。
Ⅰ.回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液。
步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三:将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如图:
(已知:SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈反应生成两种气体。)
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式:__。
(2)接口的连接顺序为a→__→__→h→i→__→__→__→e。
Ⅱ.回收锰元素,制备MnO2
(3)洗涤步骤一得到的固体,判断固体洗涤干净的方法:__。
(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的:__。
Ⅲ.二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品,加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线,从中取出20.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
(5)写出MnO2溶解反应的离子方程式__。
(6)产品的纯度为__。
(7)若灼烧不充分,滴定时消耗高锰酸钾溶液体积__(填“偏大”“偏小”“不变”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。
Ⅰ.回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液。
步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三:将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如图:
(已知:SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈反应生成两种气体。)
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式:__。
(2)接口的连接顺序为a→__→__→h→i→__→__→__→e。
Ⅱ.回收锰元素,制备MnO2
(3)洗涤步骤一得到的固体,判断固体洗涤干净的方法:__。
(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的:__。
Ⅲ.二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品,加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线,从中取出20.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
(5)写出MnO2溶解反应的离子方程式__。
(6)产品的纯度为__。
(7)若灼烧不充分,滴定时消耗高锰酸钾溶液体积__(填“偏大”“偏小”“不变”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
锌锰干电池的负极材料是电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生Mn2O3。利用废旧电池回收Zn、Mn化合物,对环境保护意义重大。
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得到固体和滤液。
步骤二:处理固体,提取MnO2通过对获得的滤渣进行灼烧,灼烧的目的是__。灼烧时用到的实验仪器有酒精灯、玻璃棒、__。
步骤三:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体,再通过将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合可制取无水ZnCl2。有关的实验装置如图(夹持及加热装置略):
已知:SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃。140℃以上易分解,与水剧烈反应生成两种气体。
①仪器A的名称为__。
②蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为:__。
③为回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2。上述仪器接目的连接响序为a→__。装置E中浓硫酸的作用___。
④为提高SOCl2的利用率,该实验宜采用的加热方式为__。
⑤讨论:将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热均烧,__(能,不能)得到无水ZnCl2,原因是__。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池,该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯.下列有关说法中不正确的是( )
A.放电时,氧化石墨烯作正极
B.放电时,负极电极反应式为Li﹣e-═Li+
C.充电时,该电池是将电能转化为化学能
D.放电时,电解质溶液中的Li+从正极迁移到负极
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
为使反应:Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )
A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液
C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸
高三化学选择题简单题查看答案及解析
为使反应:Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是
A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液
C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸
高三化学选择题简单题查看答案及解析