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为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
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为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
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能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是
A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液
B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液
C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
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能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是( )
A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液
D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液
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Cu2O是一种半导体材料，某同学设计了制取Cu2O的电解装置示意图，总反应为2Cu+H2O==Cu2O+H2，下列说法正确的是
A. 铜电极连接直流电源的负极 B．铜电极发生还原反应 C．石墨电极上产生氢气 D．电解过程中，电解质溶液的pH变大
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下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是
A．此装置能将化学能转变为电能
B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—
C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
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如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是( )
A. 甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋
B. 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体
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Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：
↑。下列说法不正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生的电极反应为：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O
C．铜电极接直流电源的正极
D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 molCu2O生成
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下列解释事实的方程式正确的是( )。
A. 钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+
B. 用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－
2Cu＋O2↑＋2H2OC. FeI2中加入过量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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下列解释事实的方程式正确的是
A．钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+
B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－
2Cu＋O2↑＋2H2OC．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32- + 2H2O
H2CO3+2OH－D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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↑。下列说法不正确的是
2Cu＋O2↑＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2O
H2CO3+2OH－