北京市2018 -2019学年高一上学期期末质量检测模拟化学试卷

黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是

A. “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应

B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色

C. “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用

D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药

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下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列实验现象和结论或原因相符的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O

③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂

C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+

D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋6Fe3+ + 3H2O

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环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A. 温室效应——CO2　　 B. 白色污染——建筑垃圾

C. 酸雨——SO2　　 D. 雾霾——化石燃料

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下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是

A. 硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳　　 B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水

C. 醋酸、消石灰、明矾、铜　　 D. 氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气

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下列关于胶体的叙述中不正确的是

A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

C. 胶体在一定条件下会发生聚沉

D. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸

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下列应用不涉及氧化还原反应的是

A. 工业上制粗硅并提纯

B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板

C. 实验室制CO2

D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

C. 标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L

D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

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下列溶液中的离子—定能大量共存的是

A. 含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+

B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-

C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-

D. 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

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下列离子方程式书写正确的是

A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

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某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是

A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05  mol/L

C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL

D. 该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等

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两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A. 电子总数　　 B. 质子总数　　 C. 原子总数　　 D. 质量

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实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是

A. ①是氨气发生装置　　 B. ③是氨气发生装置

C. ②是氨气吸收装置　　 D. ④是氨气收集、检验装置

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有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是

A. 产生的气体可以使带火星的木条复燃

B. 1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol

C. 反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失

D. 该反应是放热反应

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实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是

A. 配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸

B. 可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C. 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内

D. 产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管

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下列说法正确的是 （ ）

A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

B. 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C. SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性

D. SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色

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下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

A. 焰色反应均为黄色

B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多

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在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：

以下说法不正确的是

A. ①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-

B. I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+

C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价

D. 通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

C. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL

D. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

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（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________________________________。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_______L。

（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式________________________________________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_________mol。

（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。如果向4mol FeBr2 溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为__________________。

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依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。

（2）回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。

A．浓硫酸 　　　　　　  B．碱石灰　　　　　　　 C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________ 。

（3）回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。

工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是____________。

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经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

（1）c(H+)=　　　　 　 　　 mol/L。

（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。

① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、　　 　　 　　　　 、　　 　　 　　　　 。

② 试剂B是　　　　 　　 　 。

③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、　　 　　　 　　 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是　　　　 　　 　　 。

⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是　　 　　 　　　 。

⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是　　 　 　　 mol。

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实验室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______ 、 ___。

(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________(填写字母)

A．19.2g　　　　 　　 　　 B．20g　　　　 　　 　　 C．19.2g ～20g　　　　　　 D．大于20g

(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)_____________

①称量　　 ②溶解　　 ③转移　　 ④洗涤　　 ⑤定容　　 ⑥摇匀

(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________

A．NaOH固体长期暴露在空气中

B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反

D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

E．定容时俯视刻度线

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铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。

（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。

①H2O2 溶液　　　　 ②KI-淀粉溶液　　　　 ③KSCN溶液　　　　 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。

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