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铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。
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铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。
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铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H2O2溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。
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铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H2O2溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。
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(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
（1）装置的连接顺序为 。
（2）饱和食盐水的作用是 。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明 ；
实验②的目的是 ；
得出结论：溶液褪色的原因是 。
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二元化合物X呈黑棕色晶体，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔点306℃，沸点315℃，400℃时存在二聚体。将X加热到200℃以上释放出一种单质气体：取1.2000 g X,加热完全分解为晶体B和气体C;气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，消耗29.59 mL;晶体B可溶于水，所得溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗24.66 mL。设分解反应转移电子数为n,则X的摩尔质量为___________；满足条件的X是___________。
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二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B、C应盛放的药品分别是 、 。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是 、如何防止E中液体挥发？ 。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是 。
（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。
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（14分）二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C盛放的药品是 。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用 方式加热。
（5）F装置中干燥管内所装物质的作用是 。
（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。
（7）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是 ：
A．配制溶液时，容量瓶中有少量水。
B．使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度
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二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B应盛放的药品是 ，C中是 。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用 方式加热。
（5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为 。
（6）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是___________：
A．配制溶液时，容量瓶中有少量水。
B．使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
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二氯化硫（SCl2）熔点－78℃，沸点59℃。密度1.638 g·cm－3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。
（2）装置B盛放的药品是 ，作用是 ；装置C盛放的药品是 ，作用是 。
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是 。
（4）F装置中干燥管内所盛物质是 ，一个作用是 ，还有一个作用是 。