湖北省2018-2019学年高二上学期12月月考化学试卷.

在常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（　　 ）

A. a=d>b=c　　 B. a=d>c>b　　 C. b=c>a=d　　 D. b=c>a>d

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下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)

A. 乙烯的结构简式：CH2CH2　　 B. 异丙基的结构简式：-CH(CH3)2

C. 羟基的电子式： 　　 D. 新戊烷的结构简式：

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如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是(　　)

A. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

B. 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.

C. 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色

D. 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是(　　)

A. CH2Cl2有两种同分异构体

B. 丙烯能使溴水褪色

C. 戊醇与乙醇都含有羟基

D. 苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

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下列关于同系物和同分异构体的判断正确的是(　　　　 )

A. C5H12有4种同分异构体

B. 还有4种含有苯环的同分异构体

C. C9H20与C2H6一定互为同系物关系

D. C4H8与C2H4一定互为同系物关系

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有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)(　 　　 )

A．3种　　　　　　 B．4种　 　 　 C．5种　 　　　　 D．7种

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不能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是（　　　 ）

A. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯环中的碳碳键的键长均相等

C. 苯的邻位二元取代物没有同分异构体 D. 苯的一元取代物没有同分异构体

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丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（ ）

①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代

A. 只有①②③　　 B. 只有①②③④　　 C. ①②③④⑤　　 D. 只有①③④

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1mol丙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为

A．5mol　　　　　 B．6mol　　　　　　 C．7mol　　　　　　 D．8mol

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下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)

A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B. 常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4

C. 常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

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下列方程式书写正确的是（　　 ）

A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、K＋

B. 使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、NO3-、Cl－

C. 常温下c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO32-

D. 常温下,水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3-、Ca2＋

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有

c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：

Ka ∶Kh＝Kw

A．①④　　　　　　 　 B．①②④　　　 　　 C．②③　　 　　 D．③④

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下列说法正确的是(　　)

A. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

C. 配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

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在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高温度增大

D. 加入MgCl2固体，HS－浓度减小

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已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a点无ZnS沉淀生成

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C. 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

D. CuS和MnS共存的悬浊液中，

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按要求作答：

(1)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式____________________________

(2)写出难溶电解质Mg(OH)2的溶度积表达式： Ksp=________；在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3固体充分振荡后静置，发生沉淀的转化过程可用离子方程式表示为________。

(3)通过煤的干馏可以获得化工原料苯。苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为________。

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结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2O、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。

(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A.c(H＋)　　　　　　　 B.c(H＋)/c(CH3COOH)　　　　　 C.c(H＋)/c(OH－)　　　　　　 D.c(OH－)

(3)0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。

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已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：(已知 2R-CHO + O2→2R-COOH　 R为烃基)

回答下列问题：

(1)①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为________；F的结构简式为______________。

②B到A的反应类型为________，A到C的反应类型为________；

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应②：______________________________________，

反应⑤：________________________________________。

(3)工业上制备H有以下两种方案：

Ⅰ.乙烷与氯气反应；　 Ⅱ.乙烯与氯化氢反应。

你认为最合理的方案是(填代号)________，理由是_________________________。

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已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量______；充入氦气，混合气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：

①用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒间的关系_________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。

A.HCN　　　　　　　 B.HClO　　　　　 C.H2CO3　　　　　　 D.CH3COOH

③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____________________________________。

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“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：

①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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