归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如...

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）其归纳正确的是（　　 ）

①反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1。

③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa  b．NaHCO3  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低。　

⑤在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

⑥反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

A. 全部　　 B. ②④⑤⑥　　 C. ①③④⑥　　 D. ①③⑤⑥

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有

c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：

Ka ∶Kh＝Kw

A．①④　　　　　　 　 B．①②④　　　 　　 C．②③　　 　　 D．③④

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

A．①④　　　　 　　 B．①②④　　　 　　 C．①②④⑤　　　　　　 D．①②③④

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1

③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是　 （　 ）

A．①③⑤⑥　　　 B．③④⑤⑥　　　 C．②④⑤⑥　　　 D．①③④⑤

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；

则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥　 　　 B．③④⑤⑥　 　　 C．②④⑤⑥　 　　 D．①③④⑤

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；

②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积

A．①②④　　　　 B．②④　　　 C．②③　　　　 D．①②③④

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是(　　)

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)= 2c(SO42-)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A.①②④ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.③⑤⑥

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（　 ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42-）

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥            B．③④⑥        C．④⑤⑥        D．①②④

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是　　 (　　　　 )

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa　　 b．NaClO　　 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥　　 B. ①③⑤　　 C. ①②④　　 D. ②④⑥

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是　　 (　　　　 )

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa　　 b．NaClO　　 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥　　 B. ①③⑤　　 C. ①②④　　 D. ②④⑥

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