河北省石家庄市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列有关滴定操作的说法正确的是(　　 )

A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低

C. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高

D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

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已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是

A. BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2

B. Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

C. Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液

D. BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体

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以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：

下列说法正确的是

A. 可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClO

B. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS

C. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH

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下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）

B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

C. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）

D. 浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）

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下列说法错误的是（　　 ）

A. 丙烷与异丁烷互为同系物

B. 相对分子质量相同的物质，不一定互为同分异构体

C. 在分子组成上相差若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物

D. 分子式符合 Cn H 2 n  2 的有机物一定是烷烃

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下列各组物质中都属于弱电解质的一组是

A. NH3、SO2、H2O、HI

B. HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3

C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S

D. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3

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下列表述和说法正确的是

A. 乙烯分子球棍模型：

B. -OH与都表示羟基

C. 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：

D. 苯的最简式：(CH)6

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常温下，下列说法不正确的是

A. 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)

B. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小

C. 将相同体枳相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质

D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质

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下列化学用语正确的是

A. HSO3-+H2OSO32-+OH-

B. Al3++3H2O=3H++ Al(OH)3

C. NaHCO3=Na++ HCO3-

D. H2S2H++S2-

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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++ NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（  ）

A. 液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B. 一定温度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是个常数

C. 液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体

A. ①③⑥⑦　　 B. ①③⑥　　 C. ⑤⑦　　 D. ⑤

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下列实验能达到预期目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列离子方程式中属于盐类水解反应的是

①NH3+H2ONH4++OH- ②HCO3-+H2OH2CO3+OH-

③HCO3-+H2OH3O++CO32- ④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑

⑤NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+

A. ②④⑤　　 B. ②③④⑤　　 C. ①③⑤　　 D. ①②③⑤

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有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(　 )

A．有机物A的分子式为C8H18

B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

C．有机物A的一氯代物只有4种

D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4－三甲基－2－戊烯

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双键完全共轭(单键与双键相间)的单环多烯烃称为轮烯，[8]轮烯（）是其中的一种。下列关于该化合物

的说法错误的是(　　 )

A. 与苯乙烯互为同分异构体　　 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 二氯代物有四种　　 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2

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下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是

①能使酸性高锰酸钾溶液褪色　 ②可以发生加聚反应　 ③可溶于水　 ④可溶于苯　 ⑤能与浓硝酸发生取代反应　 ⑥所有原子可能共面

A. ①④⑤　　 B. ①②⑤⑥　　 C. ①②④⑤⑥　　 D. ①②③④⑤⑥

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温度相同、浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2SO4　　 ②NH3·H2O　　 ③NH4HSO4 ④NH4NO3　 ⑤(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是

A. ①⑤③④②　　 B. ⑤①③④②

C. ③②①④⑤　　 D. ⑤①②④③

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化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是

A. 它们之间互为同系物

B. 六星烷的化学式为C18H22

C. 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体

D. 它们的一氯代物均只有两种而三星烷得二氯代物有四种

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用下列装置完成相关实验，合理的是 (　　　　　 )

A. 用①制备并检验乙烯　　 B. 实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置②

C. 提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③　　 D. 可用装置④来进行中和热的测定

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室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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下列说法不正确的是

A. 将TiCl4溶于水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2

B. 可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出

C. 配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸

D. 为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸

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柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是

A. 分子式为C10H14

B. 分子中所有碳原子可能都处于同一平面上

C. 属于乙烯的同系物

D. 能发生取代反应和加成反应

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已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为

A. 2.8×10-2 mol•L-1　　 B. 1.4×10-5 mol•L-1

C. 2.8×10-5 mol•L-1　　 D. 5.6×10-5 mol•L-1

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八氯丁烷的同分异构体有

A. 6 种　　 B. 8 种　　 C. 9 种　　 D. 10 种

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下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在碱性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+

B. 在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-

C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 的溶液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+

D. 在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-

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t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是（　　 ）

A. c点可表示AgCl的不饱和溶液

B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

C. t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4

D. t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

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某烃A相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定的条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红

已知：

(1)A的分子式____________。化合物G的结构简式：G____________。

(2)A分子加氢后生成的烷烃的一氯取代物有____________种。将足量A加入溴水中充分反应，现象为________________________________________________。

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常温下，几种酸的电离平衡常数如下：　　

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①NaClO溶液　 ②Na2CO3溶液　 ③NaHCO3溶液　 ④Na2SO3溶液，pH值由大到小的顺序是____________________。(填序号)

(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因是____________________________________________。

(3)0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________，只改变下列一个条件，能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是______________________。(填标号)

A.加入固体硫酸铵

B.通入少量氯化氢

C.降低溶液温度

D.加入少量固体氢氧化钠

(4)假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：Kb(NH3·H2O)=_________________________________。

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某同学用如下图所示装置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。

已知

(1)已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm－3。

(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，

2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O

主要实验步骤如下：

①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至恰好没过进气导管口。

③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟。

请填写下列空白：

(1)写出A中反应的化学方程式__________________________________________________，导管a的作用是____________________。

(2)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是______________________________。

(3)反应完毕后，U形管中分离出溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)__________。

(4)步骤④中能否用大火加热，理由是____________________。

(5)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应。该同学用装置(Ⅱ)代替装置B、C直接与A相连重新反应。装置(Ⅱ)的锥形瓶中，小试管内的液体是_________________________(填名称)，其作用是__________________；小试管外的液体是__________________(填名称)，其作用是________________。

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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

(1)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100mL溶液。

②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，写出发生反应的离子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作为指示剂，继续滴定，当溶液________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为____________%(保留1位小数)。

(2)①该实验中应该用____________式滴定管装K2Cr2O7标准溶液；

②开始时，滴定管尖嘴处无气泡，结束后发现尖嘴处有气泡出现，则测定结果____________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________。

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