常温下，几种酸的电离平衡常数如下： 回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-...

常温下，几种酸的电离平衡常数如下：　　

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①NaClO溶液　 ②Na2CO3溶液　 ③NaHCO3溶液　 ④Na2SO3溶液，pH值由大到小的顺序是____________________。(填序号)

(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因是____________________________________________。

(3)0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________，只改变下列一个条件，能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是______________________。(填标号)

A.加入固体硫酸铵

B.通入少量氯化氢

C.降低溶液温度

D.加入少量固体氢氧化钠

(4)假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：Kb(NH3·H2O)=_________________________________。

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已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________

A　 HCN　　 B　 HClO　　 C　 C6H5OH　　 D　 CH3COOH　　 E　 H2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是　 　　　　 　　 （填编号）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。

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常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中=1×10^-6，下列叙述正确的是

A．加水稀释，溶液的c(OH^-)增大

B．此时，HA的电离平衡常数约为10^-8

C．溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度约为10^-10 mol·L^-1

D．与0.05 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：

（1）常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液

①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。

（2）已知T℃时,Kw=1×10-12,在该温度时,将pH=9的NaOH溶液bL与pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3, 则a ：b=__________。

（3）现有HA、HB两种酸。室温下用0.1mol· L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。

①由图可知；酸性HA______HB，b 点对应的溶液中c(HB)_____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

②室温下HB的电离平衡常数Ka的数量级为________。

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电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：

（1）已知：

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH　　　 b. HClO　　 ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。

A. c(H+)　　　　　 B. 　　 C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：

①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5

B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大

C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1____________________。

（2）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液：

a.CH3COONa　　　　　 b.Na2CO3 c. NaClO　　　　 d.NaCN　　　 e.NaSCN

pH由大到小的顺序为____________________________（用编号填写）。

（3）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中c(Na+)－c(CN-)=________________mol·L-1（填带入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________________。

（5）25℃时，0.18mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为___________。

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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=　 　　　　 ，此酸的电离平衡常数K=　 　　　 　　 ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的　　　　　 倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　 　　 　　　 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　 。

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）　　 　　　　　　 c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　 　　 　　 。

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（1）已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝________，此酸的电离平衡常数K＝________，由HA电离出的H＋的浓度约为水电离出的H＋的浓度的________倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________。

②现将0.04 mol·L－1 HA溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。

b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。

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