广东省百师联盟2018-2019学年高二上学期理科综合化学试卷

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H =-57.3kJ／mol。

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O　　　　 △H =- Q1kJ／mol

1/2 H2SO4(浓)　 +　 NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)　 △H =- Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)　　　　　　　　　　 △H =- Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

A. Q1＝Q2=Q3　　 B. Q2>Q1>Q3　　 C. Q2>Q3>Q1　　 D. Q2=Q3>Q1

难度: 简单查看答案及解析

以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

①粗铜与直流电源负极相连；

②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu

③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g

④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ③④　　 D. ②③

难度: 中等查看答案及解析

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

A. c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋)

B. c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)

C. c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)

D. c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－)

难度: 中等查看答案及解析

设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。

对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为(　　)

A．同时增大　     B．同时减小

C．v1增大，v2减小　   D．v1减小，v2增大

难度: 中等查看答案及解析

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水

难度: 中等查看答案及解析

将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为(　　)

A．35.5∶108　　　　　　 B．108∶35.5

C．8∶1　　　　　　　　　 D．1∶2

难度: 中等查看答案及解析

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（Pb相对原子质量207）

A. 正极反应式：Ca+2Cl－－2e－＝CaCl2

B. 放电过程中，Li＋向负极移动

C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

难度: 中等查看答案及解析

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________；

（2）如图所示，仪器A的名称是____________；烧杯间填满泡沫塑料的作用：________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝________；（结果保留一位小数）

（4）_______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____________________。

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。

已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内增加压强的变化情况，问：

（1）温度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)。

（4）当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡______移动。

难度: 中等查看答案及解析

如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为_____________ （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为________________________________________ 。

（2）石墨电极为__________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，__________ 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________________，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为_______________________。

（4）若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_________L；丙装置中阴极析出铜的质量为 ____________g 。

难度: 中等查看答案及解析

某温度(t℃)时,水的Kw=1×10-12,

（1）则该温度________(填“>” “<”或“=”)25℃,其理由是__________________。

（2）将此温度下pH=11的NaOH与pH=1的HCl等体积混合,混合后溶液pH=________;

（3）将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1 mL,加水稀释至10 000 mL,则稀释后溶液c(Ba2+)：c(OH-)=________;

（4）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:

①若所得混合液为中性,则a∶b=________;

②若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。

难度: 中等查看答案及解析