某温度(t℃)时,水的Kw=1×10-12,（1）则该温度________(填“>” “<...

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某温度(t℃)时,水的Kw=1×10-12,

（1）则该温度________(填“>” “<”或“=”)25℃,其理由是__________________。

（2）将此温度下pH=11的NaOH与pH=1的HCl等体积混合,混合后溶液pH=________;

（3）将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1 mL,加水稀释至10 000 mL,则稀释后溶液c(Ba2+)：c(OH-)=________;

（4）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:

①若所得混合液为中性,则a∶b=________;

②若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。

高二化学填空题中等难度题

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试题答案

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相关试题

某温度(t℃)时,水的Kw=1×10-12,
（1）则该温度________(填“>” “<”或“=”)25℃,其理由是__________________。
（2）将此温度下pH=11的NaOH与pH=1的HCl等体积混合,混合后溶液pH=________;
（3）将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1 mL,加水稀释至10 000 mL,则稀释后溶液c(Ba2+)：c(OH-)=________;
（4）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:
①若所得混合液为中性,则a∶b=________;
②若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。

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t℃时,水的K_w=10^-12。则该温度________ 25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是：
________
⑴将此温度下pH = 11的NaOH与pH= 1 的HCl等体积混合，混合后溶液pH= ________ ；
⑵将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a：b =________
②若所得混合液的pH=2，则a：b =________
⑶①常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时，pH=________
②将常温下pH=12的NaOH溶液升温到该温度时，pH=________

高二化学填空题简单题查看答案及解析
某温度（t℃）时，测得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，则该温度下Kw=　　　　　　，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”）　　　　　　　 25℃，其理由是　　　　　　　　。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b=　　　　　　　　　　　　；
（2）若a∶b=9：2，则混合溶液的pH=　　　　　　　　　　　。

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（1）某温度（t ℃）时，水的KW＝1×10－13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝____________。
（2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡（HAcH＋＋Ac－）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡____________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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(10分)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝________。则该温度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝___________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

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(10分) 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_w＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝____________；
(2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝______________.

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（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10-13mol2•L-2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）______25℃，其理由是_____________．
（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．若所得混合液为中性，则a：b=______．
（3）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是__________（用离子方程式表示）
（4）把氯化铝溶液蒸干并灼烧，固体产物是______（填化学式）

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某温度（t℃）时，水的Kw=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__25℃，其理由是__。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=___。

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(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

温度/℃

25

t₁

t₂

水的离子积常数

1×10^－¹⁴

K_W

1×10^－¹²

(1)若25<t₁<t₂，则K_W___1×10^－¹⁴(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。
(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－⁴mol·L^－¹，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)＝__________。
(3)t₂℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V₁：V₂＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

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Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合液为中性，则a∶b_________；
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b_________。
Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（_____）
A．该溶液pH=4　　　　　　　　　　　　　　　 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 　　　　 D．升高温度，溶液的pH增大

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温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^－¹⁴	K_W	1×10^－¹²