河北省2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷

单选题共 35 题

已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是
A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）
A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-
B. 含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－
C. 含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－
D. 室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-

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准确量取25．00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A. 50 mL量筒　　 B. 10 mL量筒　　 C. 50 mL酸式滴定管　　 D. 50 mL碱式滴定管

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有关化学反应的说法，正确的是
A. 自发反应都是放热反应　　 B. 自发反应都是熵增大的反应
C. 非自发反应在一定条件下能实现　　 D. 自发反应常温下一定能实现

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实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是
A. NaOH溶液　　 B. Ba(OH)2溶液
C. 盐酸　　 D. 氨水

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改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是
A. 生成物浓度一定增大　　 B. 某生成物的产率可能提高
C. 反应物的转化率一定提高　　 D. 生成物的物质的量分数一定增大

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下列离子方程式正确的是
A. 碳酸的电离：H2CO32H＋＋CO32-
B. 将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C. 硫化钠水【解析】
S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
D. 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

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向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的
A. pH升高　　 B. c(H+)和c(OH-)的乘积增大
C. 溶液呈中性　　 D. OH－离子浓度减小

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B. 对2HI（g）H2(g)＋I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深
C. 反应CO＋NO2CO2＋NO　 ΔH＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

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用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O　　 Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是
A. 负极，并被氧化　　 B. 正极，并被还原
C. 负极，并被还原　　 D. 正极，并被氧化

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向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是
A. 1×10－2 mol·L－1　　 B. 1×10－8 mol·L－1
C. 1×10－12 mol·L－1　　 D. 1×10－4 mol·L－1

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下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动
C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D.25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成

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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（　　）
A. 氯化镁溶液　　 B. 硫酸亚铁溶液　　 C. 碳酸氢钠溶液　　 D. 硫酸铝溶液

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下列事实能用电化学理论解释的是
A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B. 铝片不用特殊方法保存
C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快
D. 镀锌铁不如镀锡铁耐用

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

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可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是　　
A. 化学方程式化学计量数a＜c+d
B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

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25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是
A. a＝b＝c　　 B. a>b>c　　 C. a>c>b　　 D. c>a>b

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将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
A. ①③⑤⑦⑧　　 B. ②④⑦　　 C. ①⑥　　 D. ②④⑥⑧

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把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. a＞b＞c　　 B. a＞c＞b　　 C. c＞b＞a　　 D. b＞c＞a

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在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法不正确的是
A. 甲烧杯中酸过量
B. 两烧杯中参加反应的锌等量
C. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D. 反应开始后，乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）大

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相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A. 电离程度：HCN＞HClO
B. pH：HClO＞HCN
C. 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
D. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

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可逆反应：3A（g）3B（？）＋C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是
A. B和C可能都是固体　　 B. B和C一定都是气体
C. 若C为固体，则B一定是气体　　 D. B和C不可能都是气体

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将0.l mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A. 溶液的pH增加　　 B. CH3COOH物质的量浓度小
C. 溶液的导电能力减弱　　 D. 溶液中c(OH－)减小

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在密闭容器中，进行反应X（g）＋3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是
A. 正反应速率增大，逆反应速率减小　　 B. X的转化率变小
C. Y的转化率变大　　 D. 正、逆反应速率都增大

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用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是
A. AgNO3　　 B. Na2SO4　　 C. CuCl2　　 D. KCl

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常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
A. c(CH3COO－)＞c(Na＋)　　 B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C. c(H＋)＜c(OH－)　　 D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L

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用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
A. ④⑤　　 B. ①④　　 C. ②③⑤　　 D. ②⑤

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某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（　　　）
A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向10 mL pH＝12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是
A. pH＝2的硫酸　　 B. 0.01 mol·L－1的甲酸
C. pH＝2的醋酸　　 D. 0.01 mol·L－1的硝酸

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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
A. 该电池能够在高温下工作
B. 电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+
C. 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4L

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对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是
A. 以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液
B. 以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液
C. 以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水
D. 以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)　 ΔH =-57.3 kJ·mol-1
B. 氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)　 ΔH =285.5 kJ·mol-1
C. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)====FeS(s)　 ΔH =-95.6 kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH =－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1

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常温下，将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为
A. 1∶9　　 B. 9∶1　　 C. 10∶1　　 D. 1∶10

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常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
B. 点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C. 点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

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下列叙述正确的是
A. 焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行
B. 向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C. 将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体
D. pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=8

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综合题共 4 题

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：
(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3 是否沉淀完全的试验操作是_________________。
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③________________________。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol· L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_______________________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________。
③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是________________________；______________________。

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偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________________________。
(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。

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现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：
(1)将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_____x(填“>”“<”或“=”)。
(2)H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。
①反应所需要的时间CH3COOH >HCl
②开始反应时的速率HCl>CH3COOH
③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH
④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余
(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。
(4)室温下，向0.01 mol·L-1　 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1　 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42- 完全沉淀，则反应后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，该反应的离子方程式为_______________。
(5)25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

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已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液_______(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_________________________________________________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。
A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14
B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)
C.c(Na＋)>c(K＋)
D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　 ΔH>0。
①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是_____________________ (用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：__________________________________________________。

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