现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列...

现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：

(1)将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_____x(填“>”“<”或“=”)。

(2)H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。

①反应所需要的时间CH3COOH >HCl

②开始反应时的速率HCl>CH3COOH

③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH

④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有锌粉剩余

⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余

(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。

(4)室温下，向0.01 mol·L-1　 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1　 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42- 完全沉淀，则反应后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，该反应的离子方程式为_______________。

(5)25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

下列说法不正确的是(　 )

A.pH相等的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应，后者产生的氢气多

B.1mol CH3COOH 能中和的NaOH和氨水(NH3•H2O)的物质的量相等

C.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl﹣)=c(NH4+)，则溶液呈中性

D.水溶液中，若c(OH﹣)＞c(H+)，则溶液呈碱性

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现有下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显_____________性，用离子方程式表示原因：_____________。其溶液中离子浓度大小顺序为__________________________。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=_____________mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_____________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O⇌H+OH-∆H＞0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________填字母序号）。

A.向水中加入NaHSO4固体　　　　 B.向水中加Na2CO3固体

C.加热至100℃　　　　　　　　　 D.向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m____________填“＜”“＞”或“＝”）n。

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为_________________________填序号）。

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下列物质中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）

（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是______．

（2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是__________．

（3）某温度时，1mol·L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10-8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是______________．

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现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

A．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3

B．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3

D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

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常温下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列说法正确的是

A. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

B. 浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

C. 0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)

D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) >c(Cl－)> c(CH3COO－)>c(H＋)

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常温时，下列叙述正确的是

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是(     )

A．①与③等体积混合，溶液pH＜7

B．②与④等体积混合，溶液pH＞7

C．将VmL④的溶液浓缩到10^—2VmL后，pH与③相同

D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H₂SO₄) ＝100 : 1

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（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：

(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H⁺)的关系是：②________④(填“>”“<”或“＝”)．

(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH________7    (填“>”“<”或“：”)．    ，

(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和________14(填“>”“<”或“＝”)．

(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )

A、c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B、c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C、c(Na⁺)> c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

D、c(Na⁺)> c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)> c(H⁺)

【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH^—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H⁺)是相同的。

（2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.

（3）。强碱每稀释10ⁿ倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.

（4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C0₂(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO₃^2－的水解程度大于HCO₃^－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是

A. 盐酸        B. CH₃COOH      C. NH₃·H₂O       D. H₂O

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