宁夏2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则下列说法正确的是( )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )

A. 2H+＋2e－＝H2　　 B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－　　 D. Fe3+＋e－＝Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是　　 (　　)

A. 原电池是把电能转化为化学能的装置

B. 原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应

C. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D. 形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是　　 (　　)

A. 强电解质只能在水溶液里完全电离

B. 固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质

C. CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质

D. 氯水能导电，所以Cl2是电解质

难度: 中等查看答案及解析

准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A. 25mL酸式滴定管　　 B. 有刻度的50mL烧杯

C. 25mL碱式滴定管　　 D. 25mL量筒

难度: 简单查看答案及解析

如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )。

A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)　 △H=－905 kJ/mol的描述不正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ热量

C. 生成物的总能量小于反应物的总能量

D. 生成物的总键能小于反应物的总键能

难度: 中等查看答案及解析

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)反应的ΔH＝-566 kJ·mol-1

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

难度: 中等查看答案及解析

已知在25℃时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)　 △H1 =－110.5 kJ• mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H2=－393.5 kJ• mol-1

则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为

A. +283.5 kJ• mol-1　　 B. +172.5 kJ• mol-1

C. -172.5 kJ• mol-1　　 D. -504 kJ• mol-1

难度: 简单查看答案及解析

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是　　　 (　　)

A. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C. 检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

D. 正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-

难度: 中等查看答案及解析

化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 达到平衡，下列叙述正确的是

A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B. 加入固体炭，平衡向正反应方向移动

C. 加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动

D. 扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

难度: 中等查看答案及解析

某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是　　 (　　)

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D. b点H+的浓度大于a点H+的浓度

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A. c(NH4+) = c(Cl－)　　 B. c(NH4+)=2c(Cl－)

C. 2c(NH4+)=c(Cl－)　　 D. c(OH－)+c(Cl－) = c(H+)

难度: 简单查看答案及解析

在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是

A. 加入水时，平衡逆向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C. 加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c(H＋)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

难度: 中等查看答案及解析

已知25 ℃时水的离子积为Kw=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14。下列说法中正确的是　　　 (　　)

A. 水中的c(H+)随温度的升高而降低

B. 25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性

C. 水的电离过程是吸热过程

D. 一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化

难度: 中等查看答案及解析

室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为

A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1　　 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1

C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1　　 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A. ①压强对反应的影响(p2>p1)　　 B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响　　 D. ④催化剂对反应的影响

难度: 中等查看答案及解析

现有等浓度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氢钠；③醋酸钠；④碳酸；⑤碳酸钠；⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是　 (　　)

A. ④①②⑤⑥③　　 B. ⑥①②④③⑤

C. ②①④⑥③⑤　　 D. ①④②③⑥⑤

难度: 中等查看答案及解析

有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是

A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等

B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+

C. 升高温度，AgCl的溶解度不变，Ksp不变

D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp变小

难度: 中等查看答案及解析

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

A. AgCl＝AgI＝Ag2S　　 B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S　　 D. AgI>AgCl>Ag2S

难度: 中等查看答案及解析

控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( )

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，甲中石墨电极上被还原

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极

难度: 困难查看答案及解析

下列不能用于金属防腐处理的是

A. 在海轮的船体上涂油漆　　 B. 在海轮的船体上镶锌块

C. 在海轮的船体上镶铜块　　 D. 在海轮的船体上镀上一层耐腐蚀的金属

难度: 简单查看答案及解析

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A. CuCl2[CuSO4]　　 B. NaOH [NaOH]

C. NaCl [HCl]　　 D. CuSO4[Cu(OH)2]

难度: 中等查看答案及解析

以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为

A. 0.64 g　　 B. 1.28 g　　 C. 2.56 g　　 D. 5.12g

难度: 中等查看答案及解析

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn－2e— +2OH—= Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO42-+ 4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

难度: 简单查看答案及解析

按要求填空：

（1）写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________

（2）写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________

（3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:

首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

② 下列滴定操作的顺序正确的是　 （_____）

a.检查滴定管是否漏水

b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器

c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管

d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)

e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂　　　　　　

f.滴定

A. acbdef　　　　　　 B. abcdef　　　　 C. bcadef　　　　　　 D. deabcf

③ 滴定达到终点的标志是________________________。

④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。

⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　（_____）

A. 振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

难度: 中等查看答案及解析

(1)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O，据此判断：

①铅蓄电池的负极材料是________（写化学式）；

②工作时正极反应为__________________________________________；

③工作时，电解质溶液中阴离子移向________极(填“正”或“负”)。

(2)如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

①电源A上的a为________极(填“正”或“负”)；

②滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；

③欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极f上发生的反应为________________________。电槽中放的镀液可以是___________(只需写出一种即可)。

难度: 中等查看答案及解析

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

请回答:

（1）从①组实验分析,HA是强酸还是弱酸_______。

（2）②组实验表明,c____0.2(填“大于”“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是c(A-)_____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）从③组实验结果分析,说明HA的电离程度_____NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=______ mol·L-1。写出该混合溶液中下列表达式的计算结果：c(Na+)-c(A-)=__ mol·L-1;c(OH-)-c(HA)=____mol·L-1。

难度: 困难查看答案及解析

25℃时，把0.08 mol/L的H2SO4溶液和0.18 mol/L的NaOH溶液等体积混合求混合后其pH＝___________。（写出计算过程，只填结果不得分）

难度: 中等查看答案及解析