按要求填空：（1）写出碳酸第一步电离的离子方程式：____________________...

按要求填空：

（1）写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________

（2）写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________

（3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:

首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

② 下列滴定操作的顺序正确的是　 （_____）

a.检查滴定管是否漏水

b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器

c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管

d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)

e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂　　　　　　

f.滴定

A. acbdef　　　　　　 B. abcdef　　　　 C. bcadef　　　　　　 D. deabcf

③ 滴定达到终点的标志是________________________。

④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。

⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　（_____）

A. 振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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按要求填空

（1）写出下列物质在水中电离方程式:

NaHSO4_____________________________NH3·H2O______________________________________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

NaHCO3___________________________　　 FeCl3_____________________________

（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

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已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

­

回答下列问题：

（1）写出碳酸的主要的电离方程式　　　　　　　　　　　 。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+） 　　　　　 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为 　　　　　 (用编号填写)。

a.CH3COONa 　　　 b. Na2CO3 　　　 c. NaClO 　　 d.NaHCO3 　　 e.NaSCN

（3）25℃时，将 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2　 气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后，假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c(CH3COO－)　　　　　 _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)

（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ 　　　　　 mol/L(填代入数据后的计算式，不必算出具体数值)。

(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 __________

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（8分）

I. 已知在25℃时，HF、HCN和H2CO3的的电离平衡常数如表所示：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=　　　　 　　 。

（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式：

②往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

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现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液：

①硫酸　 ②醋酸　 ③氢氧化钠　 ④氯化铵　 ⑤硫酸铝　 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

（1）写出②电离方程式___________此电离反应的电离平衡常数K==1.75×10－5则Ⅰ.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化_______填“变”或“不变”）原因_______________________________________________

Ⅱ.若②的起始浓度还是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为：_____________mol/L(已知：17.5开方的值为4.18)

（2）写出③与⑤混合当③过量时的离子反应的方程式______________________

（3）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；

（4）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是__________（填序号）。

（5）写出④的水解的离子方程式___________________________________

（6）25℃0．005 mol/L的①溶液，pH=____，溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L

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25℃时蚁酸HCOOH的电离平衡常数K=2×10-4，碳酸的电离平衡常数Ka1 =2 ×10-7、Ka2=2×10-11；请回答下列问题：

（1）写出0.1 mol·L-1HCOONa的水解方程式___________　　 ，并对溶液中的离子浓度从大到小排序　　 ___________。

（2）25℃时蚁酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，计算反应平衡常数___________。依据计算结果判断该反应进行的完全程度___________（填“正反应完全”“逆反应完全”或“不完全”）。

（3）废水中的蚁酸根可以通过电解的方法除去变成与环境友好的物质，写出其电极反应___________　　 。该电极材料选用___________ （填字母）。

A．石墨　　　　　　　　 B．锌　　　　　 C．铜　　　　　 D．银

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（6分）写出下列物质在水中的电离方程式

（1）硫酸氢钠________

（2）碳酸 ________ ， ________

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