（1）写出下列物质在水中电离的方程式：碳酸________硫酸________（2）在氢氟...

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将下列物质加入水中，会影响水的电离平衡，使溶液显酸性的是

A.醋酸钠 B.硫酸铝 C.碳酸钾 D.硝酸钾

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现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液：

①硫酸　 ②醋酸　 ③氢氧化钠　 ④氯化铵　 ⑤硫酸铝　 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

（1）写出②电离方程式___________此电离反应的电离平衡常数K==1.75×10－5则Ⅰ.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化_______填“变”或“不变”）原因_______________________________________________

Ⅱ.若②的起始浓度还是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为：_____________mol/L(已知：17.5开方的值为4.18)

（2）写出③与⑤混合当③过量时的离子反应的方程式______________________

（3）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；

（4）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是__________（填序号）。

（5）写出④的水解的离子方程式___________________________________

（6）25℃0．005 mol/L的①溶液，pH=____，溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L

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（1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分）

①硫酸氢钠在溶液中的电离：　　　　　　　　

②氯化铵溶液除铁锈的原因：　　　　　　　　

③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：　　　　　　　　

④碳酸钙的溶解平衡：　　　　　　　　

（2）在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，

以　　　　　　　　　 （填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　　　　　 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是　　　　　 。把Na2SO3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是　　　　　 。

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（6分）写出下列物质在水中的电离方程式

（1）硫酸氢钠________

（2）碳酸 ________ ， ________

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（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）　　 　　　 　 ，属于非电解质是　　 　　 　　 。

①硫酸氢钠固体　　 ②次氯酸钠　　 ③氯化氢气体　　 ④蔗糖　　 ⑤硫酸钡　 ⑥氨气　　　 ⑦冰醋酸

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：碳酸：　　 　　　　　　 　 。次氯酸钠：　 　　　　　　 　　 。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙　　 　　 　　 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为　　 　　　　 　 。

（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO22NO+O2。T oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是 　　　　　　 　 。（填序号）

①混合气体的颜色不再改变的状态

②混合气体的密度不再改变的状态

③混合气体的压强不再改变的状态

④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑤的比值不再改变的状态

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已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

­

回答下列问题：

（1）写出碳酸的主要的电离方程式　　　　　　　　　　　 。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+） 　　　　　 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为 　　　　　 (用编号填写)。

a.CH3COONa 　　　 b. Na2CO3 　　　 c. NaClO 　　 d.NaHCO3 　　 e.NaSCN

（3）25℃时，将 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2　 气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后，假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c(CH3COO－)　　　　　 _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)

（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ 　　　　　 mol/L(填代入数据后的计算式，不必算出具体数值)。

(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 __________

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在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH++F﹣

（1）加入固体NaOH，电离平衡向　　 　　 　 反应方向移动，c（H+）　 　　 　　 ．

（2）加入固体NaF，电离平衡向　　 　　　 　 反应方向移动，c（H+）　 　　 　　 ．

（3）升高温度，电离平衡向 　　　　　 　　　 反应方向移动，c（H+）　 　　　 　　 ．

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在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH+ + F-

（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________移动, c(H+)_______________。

（2）加入固体NaF , 电离平衡向________移动 , c(H+)____________。

（3）常温下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等体积混合后，pH= ____________。

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（1）写出下列物质在水中电离的方程式：

（a）氢硫酸_____________________________________________.　

（b）碳酸氢钠 ____________________________

（c）硫酸氢钠 ___________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

（a）硫酸铝__________　　 （b）次氯酸钠 ______________________

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